硅是一种半导体材料.可用于制作半导体器件和集成电路．还可以合金的形式使用．为了更好地了解硅元素.同学们查阅了元素周期表.下面从该图获取的信息中.不正确的是( )A．硅元素的原子核内有14个质子B．硅元素属于非金属元素C．硅元素相对原子质量为28.09gD．硅元素的原子核内有14个中子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．

硅是一种半导体材料，可用于制作半导体器件和集成电路．还可以合金的形式使用．为了更好地了解硅元素，同学们查阅了元素周期表，下面从该图获取的信息中，不正确的是（　　）

	A．	硅元素的原子核内有14个质子		B．	硅元素属于非金属元素
	C．	硅元素相对原子质量为28.09g		D．	硅元素的原子核内有14个中子

分析由元素周期表中的该元素中可以获取的信息：可知某元素种类、质子数、相对原子质量、得失电子情况等．

解答解：A．在原子中，原子序数=核电荷数=质子数，硅原子核内有14个质子，故正确；
B．根据信息示意图可知，元素为硅，属于非金属元素，故正确；
C．相对原子质量的单位是“1”，通常省略而不是“g”，故错误；
D．在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，故硅元素的原子中中子数为：28-14≈14，故正确．
故选C．

点评本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息来进行正确的判断，明确各信息的含义，要求学生明确相对原子质量．

练习册系列答案

【推断结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质．
（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品部分（填“部分”或“完全”）变质．
【反思】氢氧化钠必须密封保存的原因是：①NaOH易吸收空气中的水分而潮解②（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

1．如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．

（1）表中12号元素的名称是镁，该元素的原子在化学反应中易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成子离子符号是Mg²⁺
（2）原子序数为11和16的两种元素组成的化合物是Na₂S （写化学式）
（3）图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=38，锶元素的氧化物的化学式为SrO．通过图1表分析可知，锶元素位于元素周期表第五周期．
（4）图3中与锶元素化学性质相似的是A（填字母）．

18．某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂．此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质的成分进行探究．
（1）写出该中和反应的化学方程式Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O．
（2）探究目的：探究烧杯内溶液中溶质的成分
【提出问题】该烧杯内的溶液中溶质是什么？
【进行猜想】（A）溶质可能是CaCl₂与Ca（OH）₂ （B）溶质可能只是CaCl₂（C）溶质可能是CaCl₂与HCl
实验探究】
①小明从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液．振荡．观察到酚酞溶液不变色．于是他排除了猜想（A），你认为他排除猜想（A）的理由是酚酞溶液不变色，说明溶液不呈碱性，而猜想A的溶液呈碱性，所以可以排除．
②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写表格：

实验步骤	预计现象	预计结论
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	只有白色沉淀产生	猜想（B）正确
取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液．	先有气泡产生，后有白色沉淀产生	猜想（C）正确

通过以上探究，最后确定猜想（C）正确．
【反思与拓展】
你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是腐蚀下水道．要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl₂溶液，应向溶液中加入过量CaCO₃，充分反应后过滤，反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

5．下列图象能正确反映其对应关系的是（　　）

	A．	某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体
	B．	向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸
	C．	向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
	D．	等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中