题目内容

2．配平下列化学方程式（每题2分）
（1）2Cu+1O2+1CO2+1H2O→1Cu2（OH）2CO3
（2）1Fe3O4+4CO→3Fe+4CO2
（3）4Al+3O2→2Al2O3
（4）1CuSO4+2NaOH→1Cu（OH）2↓+1Na2SO4
（5）2C4H10+13O2→8CO2+10H2O．

分析 根据已有的化学方程式的书写以及化学方程式的配平进行分析解答即可．

解答 解：（1）该反应的化学方程式为：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2（OH）2CO3，故填：2  1  1  1  1；       
（2）该反应的化学方程式为：Fe3O4+4CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Fe+4CO2，故填：1  4  3  4；         
（3）该反应的化学方程式为：4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3，故填：4  3  2
（4）该反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4，故填：1  2  l  1；           
（5）该反应的化学方程式为：2C4H10+13O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$8CO2+10H2O，故填：2   13   8   10．

点评 本题考查的是化学方程式的配平的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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12．如图所示装置（燃烧匙中盛放的是红磷）可用于实验室测定空气中氧气的含量，将燃烧匙中红磷点燃后迅速伸入玻璃钟罩内，塞紧橡皮塞．根据实验现象回答下列问题：
①观察到红磷继续燃烧，同时产生_黄光和白烟；
②在实验初期观察到钟罩内的水面先下降再上升（填“上升”或“下降”），等待实验装置冷却至室温后，可观察到钟罩内的液面上升，
由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$；钟罩内剩余的气体主要是氮气，根据实验现象推测该气体具有的性质为不能燃烧、不能支持燃烧、不易溶于水；
③若实验中发现进入钟罩内的液面达不到预期的高度，可能出现的原因是（写出一种）：装置漏气、红磷的量不足等．
13．以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线（图1）．
0℃10℃20℃30℃40℃
Na2CO3的溶解度（g）7.112.521.539.749.0
NaHCO3的溶解度（g）6.98.19.611.112.7
（1）Na2CO3溶解度曲线为A（填A或B）．
（2）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
（3）根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳，可观察到的现是有白色固体析出．
（4）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是A、B和C中的C．
10．A、B、C、D、E、F、G为初中常见物质，其中A、C组成元素相同无色液体，B、G均为黑色固体，F是生活中使用量最大的金属．它们之间有如图转化关系，请回答下列问题．

（1）物质B的化学式是MnO2；在反应中的作用催化作用；
（2）反应①的符号表达式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反应②的符号表达式2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；反应③的符号表达式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
（3）反应②在通电条件下反应的微观本质是水分子分解生成氢原子、氧原子，氢原子重新结合成氢分子、氧原子重新结合成氧分子，其基本反应类型是分解反应；
（4）F在D中燃烧反应现象是铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，为确保实验安全、成功，注意事项是在集气瓶中放数量水或沙，防止高温溅落物炸裂瓶底．
17．在下列化学方程式中，属于
（1）化学式写错的是AB
（2）“↑”与“↓”符号使用不当的是E
（3）反应条件不对的是B
（4）未配平的是C
（5）完全正确的是D
（6）不符合客观事实的是F
A．H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+O↑
B．S+O2$\frac{\underline{\;燃烧\;}}{\;}$SO2
C．Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO
D．C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2
E．Fe↓+CuSO4═FeSO4+Cu↓    
F．4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3．
7．配平下列化学方程式．
（1）4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）2C+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
（3）4Al+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Al2O3
（4）3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$1Fe3O4
（5）2Mg+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
（6）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+1O2↑
（7）2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+1O2↑
（8）2H2+1O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O
（9）4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$4NO+6H2O
（10）3CO+1Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
14．4.8g镁在氧气中完全燃烧，求参加反应的氧气的质量，及消耗标准状况下的空气的体积．（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）
11．用符合要求的物质的化学式填空：
我国现有能源以煤为主，煤不完全燃烧的气体产物是CO．为了减少燃煤对空气的污染，“西气东输”工程已为一些地区提供优质天然气燃料，天然气的主要成分是CH4，燃烧时跟可燃物反应的气体是CO，石油燃烧时产生的两种主要污染空气的有害气体是SO2、NO2．
12．2g氢气和8g氧气充分反应生成水的质量是（　　）
A．6gB．8gC．9gD．10g

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