Question

14．4.8g镁在氧气中完全燃烧，求参加反应的氧气的质量，及消耗标准状况下的空气的体积．（标准状况下氧气的密度为1.43g/L）

Answer 1

分析 根据镁在氧气中完全燃烧的化学方程式和镁的质量以及氧气的密度，列出比例式，就可计算出需要标准状况下的氧气的体积．

解答 解：设需要标准状况下的氧气的质量为x，
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO
48   32
4.8g  x
$\frac{48}{4.8g}=\frac{32}{x}$
x=3.2g
空气的体积是：$\frac{\frac{3.2g}{1.43g/L}}{21%}$=10.7L
答案：参加反应的氧气的质量为3.2 g； 消耗标准状况下的空气的体积为 10.7 L．

点评 本题难度不大，考查学生灵活利用氧气所占空气的体积数及密度、体积、质量之间的关系进行相关的计算的能力．