Question

13．以下是Na₂CO₃、NaHCO₃的溶解度表及溶解度曲线（图1）．

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
Na2CO3的溶解度（g）	7.1	12.5	21.5	39.7	49.0
NaHCO3的溶解度（g）	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7

（1）Na₂CO₃溶解度曲线为A（填A或B）．
（2）Na₂CO₃俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO₂和H₂O反应生成NaHCO₃，该反应的化学方程式为Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃．
（3）根据以上信息，要除去NaHCO₃饱和溶液中的少量Na₂CO₃，应采用的化学方法是在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳，可观察到的现是有白色固体析出．
（4）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是A、B和C中的C．

Answer 1

分析 （1）根据溶解度进行分析解答；
（2）根据题干叙述进行分析，碳酸钠能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠；
（3）在溶液中产生溶解度较小的物质，会析出固体，据此解答；
（4）温度升高，饱和溶液变浑浊，说明有溶质析出，该物质的溶解度随温度的升高而减小．

解答 解：（1）分析溶解度表可知：Na₂CO₃的溶解度随温度的升高而升高，且受温度影响较大；Na₂CO₃溶解度曲线为A；
（2）碳酸钠能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠；该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
（3）在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳，会生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会析出碳酸氢钠的固体；
（4）化学反应放热使烧杯中饱和溶液变浑浊，说明有溶质析出，该物质的溶解度随温度的升高而减小，是C物质；
答案：
（1）A；
（2）Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃；
（3）在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳；有白色固体析出；
（4）C．

点评 本题考查利用溶解度与温度的变化进行分离的除杂的运用．考查了常见化学方程式的书写以及与溶解度的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．书写反应的化学方程式要注意配平．