题目内容
19．请你按酸、碱、氧化物的顺序排列，下列排序正确的是（ ）| A． | H2SO4、MgO、NaOH | B． | H2O、Ca（OH）2、HCl | ||
| C． | H2SO4、NaOH、Al2O3 | D． | KOH、HNO3、CO2 |
分析 根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是指有两种元素组成且一种是氧元素的化合物；据此结合物质的组成进行分析判断．
解答 解：A、硫酸属于酸；氧化镁属于氧化物；氢氧化钠属于碱，故选项错误．
B、水属于氧化物；氢氧化钙属于碱；盐酸属于酸，故选项错误．
C、硫酸属于酸；氢氧化钠属于碱；氧化铝属于氧化物，故选项正确．
D、氢氧化钾属于碱；硝酸属于酸；二氧化碳属于氧化物，故选项错误．
故选：C．
点评 本题难度不大，考查物质类别的判别，抓住酸、碱、盐、氧化物的特征是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
核心素养学练评系列答案
单元期中期末卷系列答案
相关题目
10．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜 想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 1①取少量样品于试管中，加入适量稀盐酸，塞上带导管的单孔塞，把导管插入另一试管里的石灰水中． | 有气体产生，气体使石灰水变浑浊． | 猜想2成立 |
| ②在上述反应后的试管中加少量品红溶液． | 品红溶液褪色． |
7．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验现象的描述中不正确的是（ ）
| A． | 在滴有酚酞的盐酸中逐滴加入氧氧化钠溶液，溶液颜色由无色逐渐变成红色 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾 | |
| C． | 细铁丝在氧气中剿烈燃烧，火星四射，有黑色固体生成 | |
| D． | 少量高锰酸钾固体溶于水可得到紫红色溶液 |
14．对下列物质的描述中，属于化学性质的是（ ）
| A． | 金属汞常温下是液体 | B． | 氯酸钾是白色固体 | ||
| C． | 甲烷可以在空气中燃烧 | D． | 金具有良好的延展性 |
4．日常生活中利用铜合金代替铜制钥匙是利用铜合金（ ）
| A． | 熔点低 | B． | 不易腐蚀 | C． | 硬度大 | D． | 密度小 |
某同学为了探究物质的性质，以氧气为例，做了如下实验：如图所示．先收集了两瓶氧气（注意：瓶口向上）后正放在桌上，盖好玻璃片，然后用带火星的木条插入A集气瓶中，在B瓶中放入一只昆虫．请回答下列问题：