Question

1．某化学课外活动小组进行了一系列的实验探究，请按要求作答：

（1）实验室可用Zn粒和稀硫酸制氢气，甲同学按图（Ⅰ）所示配制实验所需的稀硫酸，指出他的操作中错误之处将水倒入浓硫酸中、用量筒作为配制容器．
（2）按要求从以下A→E装置中选择（填装置的字母序号）．乙同学制取和收集H₂应选择BC（或BE）；丙同学要收集一瓶O₂，应选择
（3）小松同学探究B装置后，作了改进，改进的装置如图（Ⅱ）所示．检查图（Ⅱ）装置气密性的方法是先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好．
（4）小松同学使用图（Ⅱ）装置制取CO₂，现有①Na₂CO₃固体、②块状大理石、③稀HCl、④稀H₂SO₄，应选用的试剂是②③（填序号）；反应进行过程中，关闭该装置中的止水夹a后，可以观察到的现象是液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止．
（5）小亮同学也改进了B装置，改进的装置如图（Ⅲ）所示，与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是能够控制反应速率；橡皮管的作用是使分液漏斗和试管内的气体压强一致，便于液体滴落下来．

Answer 1

分析 （1）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量迅速散失，且配制溶液通常用烧杯，量筒不能用来配制溶液．
（2）据反应物状态和反应条件选择发生装置，据气体密度和溶解性选择收集装置；
（3）据检查装置气密性的方法分析解答；
（4）图（Ⅱ）的装置也是属于反应物是固体和液体，反应不需加热，实验室常用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，据反应原理书写方程式，并据装置特点分析解答；
（5）分液漏斗与长颈漏斗相比，可以通过控制滴加液体的速度或流速、流量等来控制反应的速度．

解答 解：（1）稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，使产生的热量迅速散失，且配制溶液通常用烧杯，量筒不能用来配制溶液，只能用来量取液体的体积．（4）实验室制取二氧化碳，通常选用的是碳酸钙和稀盐酸；
（2）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸常温反应，故选发生装置B，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，氧气密度比空气大且不易溶于水，所以可用向上排空气法或排水法收集；
（3）检查该装置气密性的方法是：先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；
（4）图（Ⅱ）的装置属于反应物是固体和液体，反应不需加热的情况．故选大理石和稀盐酸反应，反应方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，关闭止水夹后，产生的气体不能出来，产生的压力使液体被压倒长颈漏斗中，固液分离，反应停止；
（5）与B装置相比较，图（Ⅲ）装置以分液漏斗代替长颈漏斗，其优点是能够控制反应速率；
橡皮管的作用是：使分液漏斗和试管内的气体压强一致，便于液体滴落下来．
故答案为：
（1）将水倒入浓硫酸中，用量筒作为配制容器；
（2）BC（或BE）；C（或D）；
（3）先从长颈漏斗中注入水，当水浸没其下端管口时，用止水夹夹住导气管上连接的胶皮管，保证此处不漏气；然后再加入少量的水，若停止加水后，长颈漏斗中的水面不再下降，则说明此装置气密性良好；
（4）②③；液体被压回长颈漏斗中，固液分离，反应停止．
（5）能够控制反应速率；使分液漏斗和试管内的气体压强一致，便于液体滴落下来．

点评 本题主要考查了学生对实验室制取气体的相关知识的掌握和运用知识分析、解决问题的能力，能较好培养学生的能力．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．