题目内容

18．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．
（2）海水中含有大量的氯化钠，可以通过晾晒海水方法获得粗盐
（3）已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则用30g氯化钠配制100g氯化钠溶液，所得溶液的浓度为26.47%．

分析 （1）根据硬水和软水的鉴别方法进行分析；根据硬水软化的方法进行分析；
（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响不大进行分析；
（3）根据饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进行分析解答．

解答 解：（1）生活中可以用肥皂水区分硬水和软水，可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度．
（2）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水中含有大量的氯化钠，可以通过蒸发溶剂的方法获得粗盐；
（3）已知20℃时氯化钠的溶解度是36g，设20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶质的质量为x，则$\frac{36g}{36g+100g}=\frac{x}{100g}$，x≈26.47g，可知用30g氯化钠配制100g氯化钠溶液时，则溶质有剩余，此时获得的溶液浓度为氯化钠饱和溶液中溶质质量分数，此时溶液的浓度为：$\frac{26.47g}{100g}×100%=26.47%$；
故答案为：（1）肥皂水；加热煮沸；（2）晾晒海水；（3）26.47%．

点评 本题考查注重基础，比较简单，掌握相关知识即可正确解答，同时通过解答了解了化学知识在生活中的应用，有助于培养学生学习化学的兴趣．

练习册系列答案
相关题目
8．在学习过程中，小雨同学提出一个问题：“碳燃烧时可能生成CO2，也可能生成CO，那么碳与氧化铜反应生成的气体是否也有多种可能？”
【猜想】碳与氧化铜反应生成的气体中：①只有CO2②只有CO  ③既有CO2，又有CO．
查阅资料】他们在互联网上用Google收集到这样一条信息：把滤纸浸泡在磷钼酸和氯化钯的黄色混合溶液中制成的试纸遇到微量CO立即变成蓝色，而遇CO2不变色．
【实验设计】
通过上述资料和已有知识，小雨初步设想用浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸和澄清的石灰水对碳与氧化铜反应生成的气体进行检验，并设计了如图实验装置．请你根据小雨的实验方案填空：
【实验步骤】
（1）打开弹簧夹，先通一会儿纯净、干燥的N2；
（2）关闭弹簧夹，点燃酒精灯加热．
【实验结论】小雨通过分析实验现象，确认猜想③是正确的，请你写出装置C中发生反应的化学方程式；
【反思与评价】
（1）该实验开始通一会儿N2的目的是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（2）请从环保的角度分析该实验装置的不完善之处：没有尾气处理（吸收）装置．
（3）小欣认为可把小动物放在收集的气体中，观察能否存活，来检验是否有CO．小雨认为此方案不可行，其不可行的理由是二氧化碳不能供给呼吸．
9．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．
（1）在某一温度时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数相等，此时为t2℃．
（2）在t3℃时，10g水最多能溶解3gB物质，则10g水最多能溶解A物质的质量＞（选填“＞”“＜”或“=”）3g．
（3）三种物质的溶解度关系为B＞A＞C时的温度为t℃，则t的取值范围是t1-t2℃．
（4）将A、B、C饱和溶液从t3℃降温到t1℃时，溶质质量分数保持不变的是C．
6．氯化钠和氯化镁是重要的化工原料．某粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物质，为了从中提取较纯的氯化镁和氯化钠，设计如图实验方案：

请回答下列问题：
Ⅰ．步骤①溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解．
Ⅱ．步骤④⑤的顺序颠倒会引发的后果是精盐中会混有氯化钡．
Ⅲ．滤液乙中所含的溶质除氯化钠外还含有碳酸钠和氢氧化钠；
Ⅳ．写出步骤⑨中反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
Ⅴ．实验所得精盐质量大于粗盐中氯化钠的质量，实验中产生新的NaCl的反应共有6个．
13．家庭厨房实际上就是一个化学世界，很多用品都是化学物质．请问：
（1）白糖与红糖，主要成分都是蔗糖．利用活性炭的吸附性，可将红糖脱色变成白糖．
（2）加碘食盐所含碘酸钾（KIO3）中，碘元素化合价是+5．
（3）食醋不慎滴在厨房大理石台面上，会使其失去光泽，变得粗糙．这是因为食醋中的醋酸（填名称）与大理石发生了化学变化．
（4）厨房常用的塑料包装袋主要由聚乙烯或聚氯乙烯为原料制作的，其中不能用做包装食品的塑料是聚氯乙烯．
（5）有的家庭厨房中的“柴”现在已被“天然气”所替代，写出天然气主要成份的化学式CH4．
3．CO2是生产和生活中的重要物质．请根据题目要求，回答下列问题：
（1 ）二氧化碳是空气的重要组成部分，其用途有灭火（或气体肥料等）；其温室效应使地表温度适宜生物生长，但温室效应加剧又会影响生态系统，请列举遏制温室效应的措施植树造林、减少化石燃料的燃烧、推广太阳能、风能等清洁能源（至少2种）．

（2）为探究二氧化碳的性质，小明准备到实验室制取一瓶二氧化碳．面对实验室里众多的实验药品、仪器，需要思考的问题如下：
①选择实验药品、确定实验原理的原则是有二氧化碳生成、反应速率快慢适中、得到的二氧化碳比较纯净，便于收集 （至少2条）．
②以石灰石和浓盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为ACBF （写仪器序号字母），其中在B、C装置中均是将气体从长（选填“长“或”短”）导管通入．
（3）请列举一条二氧化碳的性质，并写出验证该性质的实验方法．
（4）将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象，请设计实验验证CO2和NaOH溶液确实发生了化学反应，简述实验操作及现象．
（5）某同学做完“二氧化碳的制取和性质“实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液 100.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（g）与生成沉垫的质量（g）的变化关系如图所示．试计算实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．
10．甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，结合微观示意图分析，下列结论正确的是（　　）
A．该反应是置换反应
B．反应前后分子总数不变
C．发生反应的甲和乙的质量比为22：3
D．反应前后各元素的化合价不发生变化
7．写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；
（3）过氧化氢在二氧化锰催化条件下分解2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
8．某兴趣小组用NaCl溶液、NaOH溶液和稀H2SO4三种试剂，将含有Cu2+、Ba2+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$混合液中的三种阳离子逐一除去（每次只除一种离子）．步骤如下（所加试剂均过量）；
步骤一：混合液中加入试剂A，过滤得到沉淀1和滤液1；
步骤二：滤液1中加入试剂B，过滤得到沉淀2和滤液2；
步骤三：滤液2中加入试剂C，过滤得到沉淀3和滤液3．
（1）同学们选择的试剂A是NaCl溶液（填化学式），写出步骤一中反应的化学方程式NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．
（2）三种沉淀中，能溶于稀盐酸的是氢氧化铜（填物质名称）．
（3）滤液3中，除NaNO3外还含有的溶质是NaCl、Na2SO4．

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