题目内容

18．根据下列实验要求回答问题

（1）写出图1中仪器的名称①试管；②集气瓶
（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，制取装置为B（填标号，下同）和C组合，检验二氧化碳的反应原理为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O（用化学方程式表示）
（3）乙炔（C2H2）是无色无味的气体，难溶于水，密度比空气的小，可用碳化钙（CaC2）和水反应制得，同时生成氢氧化钙，制取乙炔的化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，可选用的发生装置为B
（4）若用水将如图2所示的乙炔气体从瓶内排出，水须从b（填“a”或“b”）端导管口通入．

分析 （1）熟记仪器的名称；
（2）根据实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置，结合二氧化碳的检验方法来分析解答；
（3）根据化学反应的原理、化学方程式的写法来分析；
（4）根据乙炔的密度比水小来分析．

解答 解：（1）仪器①是试管，②是集气瓶；故填：试管；集气瓶；
（2）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液加热型的发生装置，二氧化碳能溶于水，密度比空气大，只能用排水法收集．故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；检验气体是否是二氧化碳的方法是：把气体通入澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，说明是二氧化碳．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀和水．化学方程式表示：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；B；C；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（3）碳化钙（CaC2）和水反应生成氢氧化钙和乙炔，该反应属于固液常温下的反应，所以选择装置B来制取；故填：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；B；
（4）乙炔的密度比水小，所以水从长管进入，气体从短管排出；故填：b．

点评 本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．

练习册系列答案
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8．下列鉴别物质的方法中，能达到实验目的是（　　）
A．用燃着的木条鉴别CO2和N2B．用肥皂水鉴别硬水和软水
C．用水鉴别NH4NO3和NaCl固体D．用酚酞溶液鉴别NaOH和Na2CO3溶液
9．请回答下列有关问题：
（1）小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为无色溶液变红色．
（2）小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质．若溶液
部分变质，溶质是NaOH、Na2CO3（填化学式），氢氧化钠溶液变质的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O．
（3）要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体2.5克；量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大（填“偏大”或“偏小”）．
6．近年来，京津冀部分城市因空气污染而出现了严重的雾霾天气，下列做法不利于减少空气污染的是（　　）
A．提倡居民驾驶私家车出行
B．大风天气建筑工地停止施工
C．积极植树、造林、种草，扩大植被面积
D．开发太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖
13．分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节，下面实验设计能达到实验目的是（　　）
　实验内容　实验设计
　A　除去CO2中少量水蒸气、HCl气体　先通过浓硫酸、再通过NaOH溶液
　B　除去NaCl中难溶性杂质　溶解、过滤、蒸发
　C　除去KCl溶液中少量的K2CO3　加入适量Ca（NO3）2溶液、过滤
　D除去硫酸钾溶液中的硫酸镁滴加适量的氢氧化钠溶液
A．AB．BC．CD．D
3．A，B、C、D是初中化学常见的物质，且都含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物，生成物已省略）回答下列问题
（1）A物质的化学式为O2．
（2）固态C物质的俗名叫干冰．
（3）写出由物质C转化为物质B的化学反应方程式为2C+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）物质D转化为C的反应不一定是分解反应（填“是”、“不是”、“不一定是”）．
10．有一包白色固体A，可能含氯化铁、碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、氢氧化钡、氢氧化钠中的几种．取少量A做如下实验，主要现象如图所示，请用化学式填空．

（1）白色沉淀B是CaCO3，D是BaCO3．
（2）白色固体A中一定不存在的物质是FeCl3和Na2SO4．
（3）若白色固体A中只含有两种物质，它们是CaCO3和Ba（OH）2．
（4）白色固体A还有其它哪些可能的组成CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2，CaCO3、Ba（OH）2、NaOH，CaCO3、Ba（OH）2、BaCl2、NaOH，CaCO3、BaCl2、NaOH（至少写出两种）．
7．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答
（1）t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C＞B＞A；
（2）当A中混有少量B时，可用降温结晶方法提纯A；
（3）t2℃时，在100g水中放入60gA物质恰好形成饱和溶液，此时溶液中溶质的质量分数为37.5%；
（4）要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是降低温度．
8．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%．若将此样品w g加入到98g20%的稀硫酸中，过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应．蒸干中和后的溶液可得固体的质量为（　　）
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C．30.8 g～34.8 g之间D．无法计算

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