Question

18．（1）硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，其它成分不参与反应．实验室由水垢制取纯净CaCl₂固体的流程如图1：

请按要求填空：
a．酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式是HCl；
b．步骤③得到的滤液中的溶质化学式为Ca（OH）₂、CaCl₂，滤渣的化学式是Mg（OH）₂；
c．写出步骤④加酸A发生的化学反应方程式Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
d．步骤⑤是利用蒸发结晶的方法得到氯化钙固体．
（2）如图2所示，A～H是初中化学常见的物质．A和B可发生中和反应，X常用作食品干燥剂，Y为单质．
请根据图示，完成②与④的化学反应方程式：
②CaO+H₂O=Ca（OH）₂，④3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

Answer 1

分析 （1）a、根据人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸进行分析；
b、根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钙会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙进行分析；
c、根据需要制取的是氯化钙和加入的过量碱B，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水进行分析；
d、根据滤液中加入酸A后的溶液成分进行分析．
（2）根据A～H是初中化学常见的物质，C为生活中最常见的液体，所以C是水，F可供给呼吸，所以F是氧气，C通电生成的E是氢气，X常用作食品干燥剂，所以X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，A和B可发生中和反应，所以A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，所以Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，然后进行验证即可．

解答 解：（1）a、人体胃酸的主要成分是盐酸，所以酸A是盐酸；
b、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，氯化镁和氢氧化钙会生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，加入的氢氧化钙是过量的，所以得到的滤液中的溶质化学式为Ca（OH）₂、CaCl₂，滤渣的化学式是Mg（OH）₂；
c、需要制取的是氯化钙和加入的过量碱B，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
d、滤液中加入盐酸反应后是盐酸和氯化钙的混合物，所以要从溶液中得到氯化钙，需要用蒸发结晶的方法．
（2）A～H是初中化学常见的物质，C为生活中最常见的液体，所以C是水，F可供给呼吸，所以F是氧气，C通电生成的E是氢气，X常用作食品干燥剂，所以X是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，A和B可发生中和反应，所以A是酸，能与单质Y反应生成浅绿色溶液G，所以Y是铁，铁能在氧气中燃烧生成四氧化三铁，所以H是四氧化三铁，经过验证，推导正确，反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，反应④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．
故答案为：（1）a、HCl；
b、Ca（OH）₂、CaCl₂，Mg（OH）₂；
c、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；
d、蒸发结晶．
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

点评 本题难度不是很大，主要考查了酸的有关的化学性质及有关的化学方程式的书写，培养学生抓住规律、应用规律解决问题的能力．