题目内容
某学校化学兴趣小组的同学在做完木炭还原氧化铜的实验后，发现试管中仍有黑色固体物质存在，他们对黑色固体是什么进行了探究：
【提出猜想】
甲同学：是木炭
乙同学：是氧化铜
丙同学：是
【查阅资料】木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水
【实验设计】向盛有黑色固体的试管中加入足量的稀硫酸，充分振荡，静置后观察现象。
【分析讨论】他们对方案进行了分析讨论，达成了共识：若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明 同学的猜想正确；若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明 同学的猜想正确。若出现的现象是 ，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为 。
【答案】C和CuO 乙 甲 试管内溶液呈蓝色、有黑色固体存在
CuO + H2SO4====CuSO4 + H2O
【解析】提出猜想：木炭还原氧化铜的实验中，涉及三种固体：木炭、氧化铜、铜，而黑色固体物质只有木炭和氧化铜，所以，丙同学的猜想是：木炭和氧化铜；
分析讨论：由于木炭、铜都不与稀硫酸反应；Na2O、MgO、CuO、Fe2O3等金属氧化物能与稀硫酸反应生成盐和水。若试管内溶液无色、还有黑色固体存在，证明乙同学的猜想正确；若试管中溶液呈蓝色、无黑色固体，证明甲同学的猜想正确．若出现的现象是试管中溶液呈蓝色，还有黑色固体存在，证明丙同学的猜想是正确的，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O。
阅读快车系列答案氢氧化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙(CaH2)遇水反应生成氢氧化钙和氢气。
探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与暇设】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：NaOH、 Na2CO3 猜想四：NaOH、 Na2CO3、Ca(OH) 2
经过讨论，大家一致认为猜想四不台理，请用化学方程式说明原因_______________。
【实验验证】
| 实验 | 现象 | 结论 |
| 实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液 | 无明显显现 | 猜想__不成立 |
| 实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 | ____________ | 猜想三成立 |
【反思与拓展】
①若向NH4Cl的溶液中加一定量的CaH2，充分反应，产生的气体是____________________。
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________。
在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：
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请回答：
①酚酞溶液的作用是 ▲ ；
②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是 ▲ 。
③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 ▲ （写出计算过程，结果用百分数表示）。
（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐
酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。
①下列使用pH试纸的方法正确的是 ▲ (填字母)。
A．将pH试纸剪成几段节约使用
B．将pH试纸直接插入待测液中
C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。
请回答：图中a点表示的含义是 ▲ ；b点溶液中含有的阳离子有 ▲ （填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是 ▲ 。
（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，
通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。
请用化学方程式表示其变质的原因 ▲ ；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案： ▲ 。
某课外活动小组的同学在整理化学药品柜时，发现一瓶标签受损的无色液体，如图所示．老师告诉大家，该瓶液体是下列5种液体中的某一种：
稀H2SO4、H2O、NaNO3溶液、NaOH溶液、CuSO4溶液．
（1）根据以上信息判断，该无色液体一定不是 和 ．
（2）为确定该液体的成分，同学们设计了下列实验方案，请你一起参与同学们的探究活动．
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取该液体适量于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液 | 溶液颜色无变化 | 该液体不是 |
| ②另取该液体适量于试管中，向其中加入锌粒 |
| 该液体是稀H2SO4，不是NaNO3溶液 |
【反思交流】
（3）实验操作②中发生反应的化学方程式是 ．
（4）为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶帖标签的一面要 ．
我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜。在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）。化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动。
【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C + 2CuO 
2Cu + CO2 ↑；若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）。
（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O。
【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③ ▲ 。
【实验探究】（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再与少许CaCl2（能降低反应温度、加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内。
（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水 ▲ ，此时停止加热。
（3）待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
| 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①取1.44 g红色固体装入试管， 滴入足量的 ▲ ，充分反应 | 红色固体部分减少， 溶液变为 ▲ 色 | 猜想 ▲ 错误 |
| ②滤出试管中残留的红色固体， 洗涤干燥，称其质量为1.04 g | 猜想 ▲ 正确 |
【评价反思】（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是 ▲ （写出1条即可）。
（2）若要证明CaCl2是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的 ▲ 。
（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”。该方法可用化学方程式表示为 ▲ 。
世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20％~40％．某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究。
探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到：1、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。
(1) 集气瓶中加入少量水的作用：
(2) 为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧
(3) 分析Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的原因
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶(容积为l46ml)。当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数(此广口瓶内氧气含量几乎为零)．记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：
| 序号 | 样品 | 量筒起始读数/ml | 量筒最终读数/ml | 所需时间/min |
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| 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水 | 100 | 72 | 约120 |
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| 1.0g铁粉、0.2g碳和10滴水和少量NaCl | 100 | 72 | 约70 |
| ③ |
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(4)金属腐蚀的过程实际就是金属元素化合价 （填升高或降低）的过程
(5)实验①和②说明NaCl 可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的过程。
(6)实验开始后，广口瓶温度上升说明铁锈蚀是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(7)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是 。
(8)该装置还可能用于测量空气中氧气的含量。根据上述数据计算出空气中氧气的体积分数是 ％(精确到小数点后1位)，试分析该实验结果出现误差的原因 (写任意一条即可)。
的少量的C02并收集一瓶C0的装置如下图（瓶内为澄清石灰水）， 其中最合理的装置是_ 。
