Question

17．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属X是铁，判断理由等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多．
（2）消耗酸多的是铁，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）从图中你还能获得的信息有：锌比铁活泼．（写一条）

Answer 1

分析 （1）根据等质量的铁与锌与足量酸反应生成氢气的多少考虑；
（2）根据质量守恒定律可知，氢元素来自酸，所以消耗酸多的是铁，铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气进行分析；
（3）根据图示信息可知谁先到达最高点，谁活泼反应的速度快进行分析．

解答 解：（1）由于锌和铁在与盐酸反应时得到的盐溶液中金属元素的化合价都是+2价，化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少，所以铁产生氢气比锌多，所以X是铁；
（2）质量守恒定律可知，氢元素来自酸，所以消耗酸多的是铁，铁和盐酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）金属活动性越强，反应速度越快，用的时间就越短，所以最先到达最高点的说明该金属活泼．
故答案为：（1）铁；等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多；
（2）铁，Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）锌比铁活泼．

点评 解答本题关键是要知道化合价相同时相对原子质量越小产生氢气质量越多，相对原子质量越大产生氢气质量越少；最先到达最高点的金属反应速度最快．