金属是重要的资源.在日常生活中已得到越来越广泛的应用．(1)铜可以拉成铜丝.这是利用金属的导电性,(2)将纯铝和铝合金相互刻画.纯铝上留下明显划痕.说明铝合金的硬度比纯铝的大,(3)某些食品包装袋内放有一小包铁粉作“双吸剂以防止食品受潮和发生缓慢氧化而变质.铁粉吸收的两种物质是水和氧气,(4)水银温度计能测量体温的高低.请用微粒的观� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的导电性；
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）某些食品包装袋内放有一小包铁粉作“双吸剂”以防止食品受潮和发生缓慢氧化而变质，铁粉吸收的两种物质是水和氧气；
（4）水银温度计能测量体温的高低，请用微粒的观点解释温度升高，原子间隔变大，温度降低，原子间隔变小或者汞原子的间隔随温度改变而改变．

分析（1）依据性质决定用途的角度考虑；
（2）根据纯铝和铝的硬度分析回答．
（3）根据铁粉的性质和食品腐败的原因分析解答；
（4）根据原子的性质来分析．

解答解：（1）金属的性质决定金属的用途，铜用做电极材料是用了铜的延展性和导电性．故答案为：导电性；
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．故填：铝合金的硬度比纯铝的大；
（3）食品在有水和氧气的条件下易缓慢氧化而腐败，铁粉在潮湿的空气中易生锈，故铁粉吸收的物质是水和氧气．故答案为：水和氧气；
（4）水银是金属汞的俗称，是由汞原子构成的，汞原子之间有间隔，温度升高，原子之间的间隔变大，体积膨胀，液柱上升；温度降低，汞原子之间的间隔变小，体积收缩，液柱下降．故答案为：温度升高，原子间隔变大，温度降低，原子间隔变小或者汞原子的间隔随温度改变而改变．

点评题考查了金属的性质和用途以及活动性顺序的应用，难度不大，完成此题，可以依据金属活的知识分析回答

练习册系列答案

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	A．	化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应提倡大量使用
	B．	农作物生长时出现枝叶泛黄、植株瘦小应多施钾肥
	C．	Ca₃（PO₄）₂属于复合肥料
	D．	通过观察外观来区别氮肥和磷肥

3．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　）

	A．	Fe³⁺ SO₄^2- H⁺ Cl^-		B．	Mg²⁺ Cl^- OH^- Na⁺
	C．	H⁺ Ba²⁺ NO₃^- SO₄^2-		D．	H⁺ Na⁺ K⁺ NO₃^-

20．

如图为CO还原CuO的实验装置图，请回答：
（1）所用到的实验仪器有哪些？
（2）该实验过程体现的一氧化碳的化学性质有还原性和可燃性．
（3）A处的化学反应方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；现象是黑色的粉末变成红色，反应物中，氧化剂是CuO．C处的化学反应方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；反应物中，还原剂是CO．
（4）实验结束后，B处试管增重2.2g．求A处生成的Cu的质量．

7．下列关于金属的说法正确的是（　　）

	A．	生铁不是纯铁，而钢是纯铁
	B．	铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
	C．	铁在氧气中燃烧生成氧化铁
	D．	用FeSO₄溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序

17．

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属X是铁，判断理由等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多．
（2）消耗酸多的是铁，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）从图中你还能获得的信息有：锌比铁活泼．（写一条）

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	C、CO、CO₂ 都是分子构成的
	B．	用紫色石蕊溶液可区分CO和 CO₂
	C．	金刚石、石墨、C₆₀都是由碳原子构成的，性质完全相同
	D．	碳具有可燃性，因此在常温下其化学性质比较活泼

1．“嫦娥奔月”是中国古代美丽的传说．我国自行研制的“神舟”系列飞船已将数名宇航员送入太空，实现了中国人千年的飞天梦想．假设宇航员升上太空后在飞船上划燃火柴，下列猜想和理由都正确的是（　　）

	A．	飞船中没有氧气，所以划着的火柴立即熄灭
	B．	飞船上温度适中，所以划着的火柴正常燃烧
	C．	飞船用液氢作燃料，所以点燃火柴容易使飞船发生爆炸
	D．	飞船在太空处于失重状态，空气不对流，所以火柴立即熄灭

2．用如图所示实验装置作测定氧化铜的组成的实验，回答有关问题：

已知：实验装置气密性良好，无水CaCl₂具有吸水性，实验前向装置D中加入16g氧化铜，装置E的质量为124.3g，实验所用试剂均足量．
实验步骤：
（1）从长颈漏斗加足量浓盐酸，先通入H₂一段时间后，再点燃酒精灯；
（2）待D中充分发生反应，熄灭酒精灯，冷却；
（3）实验后称量装置E的质量为127.9g
请回答下列问题：
（1）图中装置B的作用是除去氢气中混有的氯化氢．
（2）装置A中反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（3）为减小误差，步骤2中冷却过程中需要注意的问题是继续通氢气，直到试管冷却．
（4）根据实验数据，计算氧化铜中铜元素和氧元素的质量比为4：1（列出计算式并计算）．
（5）为了证明进入D装置玻璃管的H₂中不含有HCl，常在BC装置之间增加装置II（选填“I”或“II”）．

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