下列反应属于氧化还原反应的是( )A．CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2OB．S+O2 $\stackrel{点燃}{→}$ SO2C．CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2↓+Na2SO4D．CaCO3 $\stackrel{焙烧}{→}$CaO+CO2↑ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）

	A．	CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H₂O		B．	S+O₂ $\stackrel{点燃}{→}$ SO₂
	C．	CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄		D．	CaCO₃ $\stackrel{焙烧}{→}$CaO+CO₂↑

分析氧化还原反应的实质为电子转移、特征为化合价升降，所以氧化还原反应中一定存在元素化合价变化，据此对各选项进行判断．

解答解：A．CO₂+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+H₂O，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；
B．S+O₂ $\stackrel{点燃}{→}$ SO₂，中S、O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．CuSO₄+2NaOH→Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，为复分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；
D．CaCO₃ $\stackrel{焙烧}{→}$CaO+CO₂↑为分解反应，反应中不存在化合价变化，不属于氧化还原反应，故错误；
答案：B．

点评本题考查了氧化还原反应的判断，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质、特征为解答关键，注意掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系，试题有利于提高学生的灵活应用能力．

练习册系列答案

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2．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（　　）

	实验操作	现象	结论
A	向收集满CO₂的软塑料瓶中加入约$\frac{1}{3}$体积的NaCl溶液，旋紧瓶盖，振荡	塑料瓶变瘪	CO₂能与NaCl反应
B	将未经打磨的Al条放入CuSO₄溶液中	无明显现	Al的活泼性低于Cu
C	将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气	通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧	氧气是燃烧需要的条件之一
D	点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯	烧杯内壁有无色液滴产生	该气体是CH₄

	A．	在自行车链条上涂油		B．	在车船的表面喷涂油漆
	C．	在铁制水管表面镀锌		D．	擦去铝锅表面的氧化膜

16．

如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（　　）

	A．	t₂℃时，a，b，c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a＞b＞c
	B．	t₂℃时，将50g a物质放入100g水中充分溶解得到a的饱和溶液（a物质不含结晶水）
	C．	将t₂℃时 a，b，c三种物质的饱和溶液降温至t₁℃时，所得溶液溶质质量分数关系是b＞a＞c
	D．	将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法

3．以下四组离子，有一组能大量共存且能形成无色透明溶液，它应该是（　　）

	A．	Fe³⁺ SO₄^2- H⁺ Cl^-		B．	Mg²⁺ Cl^- OH^- Na⁺
	C．	H⁺ Ba²⁺ NO₃^- SO₄^2-		D．	H⁺ Na⁺ K⁺ NO₃^-

13．在电解水的实验中，负极得到的气体为H₂（化学式），正负极气体的体积比为1：2．

20．

如图为CO还原CuO的实验装置图，请回答：
（1）所用到的实验仪器有哪些？
（2）该实验过程体现的一氧化碳的化学性质有还原性和可燃性．
（3）A处的化学反应方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；现象是黑色的粉末变成红色，反应物中，氧化剂是CuO．C处的化学反应方程式：2CO+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂；反应物中，还原剂是CO．
（4）实验结束后，B处试管增重2.2g．求A处生成的Cu的质量．

17．

将等质量的锌粉和铁粉，分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，反应生成H₂的质量与反应时间的关系如图所示，据图回答：
（1）金属X是铁，判断理由等质量的锌粉和铁粉分别放入相同质量分数的足量稀盐酸中，铁产生的氢气比锌多．
（2）消耗酸多的是铁，反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．
（3）从图中你还能获得的信息有：锌比铁活泼．（写一条）

18．

如图为电解水的实验，电解产物有氢气和氧气，反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	氢气和氧气的体积比为2：1		B．	氢气和氧气的分子个数比为2：1
	C．	氢气和氧气的质量比为2：1		D．	氢原子和氧原子的个数比为2：1

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