Question

18．将10g生锈的铁片放入40g稀盐酸中，恰好完全反应，放出气体的质量为0.2g，试求：
（1）铁片中单质铁的质量；
（2）铁片中铁锈的质量分数；
（3）最后所得溶液的质量．

Answer 1

分析 根据铁与硫酸反应生成氢气的化学方程式，依据氢气的质量即可计算出铁的质量；10g减去铁的质量即可计算出铁锈的质量；利用质量手定律即可得出最后所得溶液的质量．

解答 解：（1）设铁片中铁的质量为x，
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
56             2
x             0.2g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.2g}$
解得x=5.6g
（2）铁片中铁锈的质量为：10g-5.6g=4.4g，故铁片中铁锈的质量分数=$\frac{4.4g}{10g}$×100%=44%．
（3）最后所得溶液的质量为：10g+40g-0.2g=49.8g，
故答案为：
（1）铁片中单质铁的质量5.6g；（2）铁片中铁锈的质量分数44%；（3）最后所得溶液的质量为49.8g

点评 解答本题的关键是在计算反应后所得溶液质量时有可能忽略生成氢气的质量，需要减去生成氢气的质量．