题目内容
6．早在17世纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义耳做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了．（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因．根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了．
（2）钠在氧气中燃烧生成氧化钠，写出该反应的化学方程式．4Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O．
分析 在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律．反应物中的气体的质量、生成物中气体的质量常因气态物质不易察觉而被忽略，形成质量不等的错觉．
解答 解：（1）金属燃烧是金属和氧气发生化合反应，生成金属氧化物．根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了．
（2）钠在氧气中燃烧生成氧化钠，反应的化学方程式为：4Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O；
故答案为：（1）根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量．生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原来金属的质量增加了．（2）4Na+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Na2O；
点评 本题考查了质量守恒定律的应用以及化学方程式的书写，题目较易．
练习册系列答案
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8．某校兴趣小组的同学在综合实践活动中，从水泥厂拿来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与盐酸反应．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用8.00g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸100克分5次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
试回答下列问题：
（l）表中m的值为4g．杂质的质量是1.2g
（2）计算该石灰石样品的纯度．
（3）反应生成的气体质量是多少克？
| 实 验 次 数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 加入稀盐酸的质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
| 剩余固体的质量/g | 6.00 | m | 2.00 | 1.20 | 1.20 |
（l）表中m的值为4g．杂质的质量是1.2g
（2）计算该石灰石样品的纯度．
（3）反应生成的气体质量是多少克？
14．将锌粒放入硫酸铜和硝酸银的溶液，充分反应，过滤，滤渣一定含有的金属是（ ）
| A． | 锌 | B． | 铜 | C． | 银 | D． | 银和铜 |
1．写出下列物质与氧气在点燃的条件下发生反应的现象及化学反应式
以上各反应均属于氧化反应也是化合反应．
| 事 例 | 观察到的现象 | 文字表达式 |
| 磷的燃烧 | 放热，有大量白烟 | |
| 木炭的燃烧 | ||
| 铁丝的燃烧 |
11．实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应前后锰元素的化合价降低 | |
| B． | 制氯气装置与实验室制取二氧化碳装置完全相同 | |
| C． | 用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒 | |
| D． | 该反应是复分解反应 |