Question

8．如图是某胃药标签的部分内容．小明同学测定该药品中NaHCO₃含量的过程如下：取5g该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时（已知药品中的其它成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应），形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克．称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克．
请计算：
（1）反应完成后生成气体的质量为2.2g．
（2）求反应后所得溶液的溶质质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；由题意，取10粒该药剂研碎后放入烧杯中，加入50克水后充分搅拌，再向其中滴加稀盐酸至溶液的pH=7时，形成NaCl的不饱和溶液，共消耗稀盐酸11.5克，称得反应后烧杯内物质的总质量为64.3克，烧杯内减少的质量即生成的二氧化碳的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸氢钠的质量和生成的氯化钠的质量．

解答 解：（1）每粒0.5g，10粒该药剂的质量为0.5g×10=5g．
由质量守恒定律，生成二氧化碳气体的质量为5g+50g+11.5g-64.3g=2.2g．
（2）设参加反应的碳酸氢钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5    44
x           y       2.2g  
$\frac{84}{x}=\frac{44}{2.2g}$
x=x=4.2g
$\frac{58.5}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=2.925g
反应后烧杯中溶液的质量为4.2g+50g+11.5g-2.2g=63.5g．
反应后所得溶液的溶质质量分数=$\frac{2.925g}{63.5g}×$100%≈4.6%
答案：
（1）2.2； 
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为4.6%

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳的质量是正确解答本题的前提和关键．