题目内容

18．生活中蕴涵科学，留心处处皆学问．请从C、H、O、N四种元素中选择，写出符合下列要求的化学式．
（1）植物光合作用得到的单质O2   
（2）碘酒中的溶剂C2H5OH
（3）“西气东输”中“气”的主要成分CH4．

分析 首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法写出物质的化学式即可．

解答 解：（1）植物光合作用的生成物是氧气和淀粉，其中的单质是氧气，故填：O2；
（2）碘酒是碘的酒精溶液，其中的溶剂是酒精，故填：C2H5OH；
（3）“西气东输”中“气”的是指天然气，其主要成分是甲烷，故填：CH4．

点评 本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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8．目前大部分汽车使用的燃料是汽油和柴油；尾气放出的一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物，排放到空气中会造成大气污染．为保护环境，科技人员一直在潜心研究并取得了一定的成果，它包括①使用电能，②使用乙醇汽油以及使用无铅汽油等．除此之外，一些城市的部分汽车已经开始使用液化石油气、压缩天然气和氢气作燃料，以减少对空气的污染．
9．选择合适的物质填写下列空白：A．金刚石；B．石墨；C．活性炭；D．炭黑．
（1）用做电极材料的是B；
（2）用做钻探机钻头表面材料的是A；
（3）黑色鞋油中含有的物质是D；
（4）用做冰箱除臭剂的是C；
（5）铅笔芯中含有的物质是B；
（6）防毒面具滤毒罐内盛放的物质是C．
6．用化学符号填空：（1）2个铁原子2Fe；（2）4个镁离子4Mg2+；（3）3个水分子3H2O．
13．a．化学是一门以实验为基础的科学．

（1）根据图1回答：①写出a的名称试管；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是导管蘸取少量的水湿润；
（2）采用图2所示操作可能造成的后果之一是试管被挤压，破碎；
（3）利用图3装置（夹持装置未画出）能进行的实验是CD；
A．用高锰酸钾制氧气      B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用锌与稀硫酸制氢气      D．用双氧水与二氧化锰制氧气
（4）图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率．请从图4中选取C（选填序号）与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的．
b．漂白粉的主要成分为次氯酸钙[Ca（ClO）2]和氯化钙，即可用作漂白剂，又可用作消毒剂．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空气中发生反应
Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；HClO是一种酸性比盐酸弱的酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色．
（1）漂白粉是一种混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）HClO在常温下分解，反应为2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段时间后，溶液的pH减小 （填“增大”或“减小”或“不变”）．
（3）在漂白粉中滴加盐酸，能加快漂白的速率．写出漂白粉中加入盐酸反应的化学方程式Ca（ClO）2+2HCl+=CaCl2+2HClO．
（4）有一包长时间放置的漂白粉，想知道该漂白粉是否变质，某同学设计了下列探究实验．
【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？
【猜想】
猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为CaCO3 CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为CaCl2、CaCO3．
【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞．
实验操作实验现象实验结论
①取少量样品于试管中，滴加适量的盐酸有气体产生，气体使石灰水变浑浊猜想2成立
②在上述反应后的试管中加少量品红溶液品红褪色
3．由质量守定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量．在化学反应前后一定不变的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥
10．现代社会汽车大量增加，发生交通事故的一个重要原因是遇到意外情况时车不能立即停止．
（1）白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精），饮酒后酒精可进入人体血液中．请问：乙醇（C2H5OH）中碳、氧、氢元素的质量比是C：O：H=12：8：3．
（2）在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用．其中的化学反应原理是将红色的三氧化铬转变为绿色的一种铬盐X，其反应方程式可表示为：C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，则X的化学式是Cr2（SO4）3．
7．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性，点燃时迅速而完全燃烧，生成N2和HO2，并放出大量的热．下列有关N2H4的说法不正确的是（　　）
A．应密封保存B．完全燃烧的反应属于分解反应
C．可用作燃料D．肼的相对分子质量是32
8．硝酸钠（NaNO2）是一种外观与食盐相似的食品添加剂，易溶于水，溶于水后溶液呈碱性，与氨基苯磺酸反应呈紫色；是-种致癌物质．某化学兴趣小组对亚硝酸钠及某水样中亚硝酸钠含量进行如下探究：
【实验I】亚硝酸钠的性质
（1）亚硝酸钠属于盐．（填 酸、碱、盐、氧化物）
（2）如何鉴别食盐和亚硝酸钠两种固体（写出操作现象、结论）分别取样，溶于水，分别滴入酚酞，能使酚酞溶液变红的是亚硝酸钠，不变色的是氯化钠．
【实验Ⅱ】测定某水样中亚硝酸钠的含量
利用目视比色法（比较溶液颜色深浅以测定物质浓度）测定泡菜样品中NaNO2的含量．
配制质量分数为0.07%的NaNO2标准溶液，分别取0、2、4、6、8、10mL标准溶液于6支试管，加蒸馏水至总体积均为l0mL，分别加入约0.30g氨基苯磺酸，振荡后制成颜色深浅不同的标准色阶．测定时取10mL水样，加入约0.30g氨基苯磺酸粉末，振荡后与标准色阶比较，得出颜色相同的色阶所含标准溶液的毫升数，再按稀释比例计算出水样中NaNO2的质量分数（水和稀溶液的密度均按1g•cm-3计算）．
①配制质量分数为0.07%的NaNO2溶液l000mL，所需NaNO2的质量是0.7g；
②用上述方法测定某水样，其与含2mL标准溶液的色阶颜色相同，此水样中NaNO2的质量分数为0.014%；
③用目视比色法证明泡菜中加入维生素C可以降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
实验方案实验现象实验结论
维生素C可以降低泡菜中NaNO2的含量

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