题目内容

3．由质量守定律可知，下列各项：①分子种类；②原子种类；③分子数目；④原子数目；⑤元素种类；⑥原子质量．在化学反应前后一定不变的是（　　）
A．①③⑤B．②④⑥C．②④⑤⑥D．③④⑤⑥

分析 解题的根据是质量守恒定律，由质量守恒定律的微观意义可知，即反应前后原子的种类和数目不变，在化学反应前后一定不变的是：原子种类、数目、质量．

解答 解：由质量守恒定律的微观意义可知，在化学反应前后一定不变的是：原子种类；原子数目；元素种类；原子质量．
故选C．

点评 本题是运用化学中的基本思想质量守恒思想，通过归纳不同物质或不同变化过程中相同点和不同点有效地寻找出它们之间的内在联系以及融合点和嫁接点，从而培养了学生的创新思维能力．

练习册系列答案
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13．低碳生活、低碳经济已走入生活．我们在做科学实验也应提倡绿色环保．如甲图为某种“微型”实验装置，实验使用药品的量少，产生的废弃物也少．用该仪器完成“制取并检验CO2”的实验只消耗了0.66克10%的盐酸．化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（1）请计算实验过程中产生CO2的质量是多少克？（结果保留两位小数）
（2）通常完成这个实验大约需10%的盐酸6毫升，这是微型实验中盐酸用量的多少倍？
（3）实验中的石灰水属于纯净物还是混合物？混合物．
（4）“微型塑料滴管”相当于乙图实验装置中的b．（填字母）
14．t℃时，100g的水里溶解了30g氯化钠，则t℃时氯化钠的溶解度为30g．×．（判断对错）
11．实验室有两瓶标签脱落的溶液，只知道是盐酸溶液和氢氧化钠溶液．请从下列提供的试剂中选择一种试剂，用两种不同的方法将它们鉴别出来．
提供的试剂：①氧化铁 ②氢氧化钙 ③氯化钠溶液 ④氢氧化钡溶液 ⑤硫酸铜溶液
选择的试剂编号有明显反应现象的化学方程式
方法一
方法二
18．生活中蕴涵科学，留心处处皆学问．请从C、H、O、N四种元素中选择，写出符合下列要求的化学式．
（1）植物光合作用得到的单质O2   
（2）碘酒中的溶剂C2H5OH
（3）“西气东输”中“气”的主要成分CH4．
8．甲同学对实验室的“氢氧化钙是否变质以及变质的程度”展开了探究活动．
（1）提出问题：氢氧化钙是否变质？
（2）猜想与假设：
甲经过思考，认为样品存在三种可能情况：没有变质；部分变质；完全变质．
（3）实验探究：
实验步骤及操作可能的实验现象实验结论
取样于试管中，加入足量蒸馏水振荡后，静置；
①取上层清液，滴入无色酚酞试液；
②倒去上层清液，再向试管中滴加稀盐酸．		①溶液变红；②有大量的气泡冒出．部分变质
①溶液不变色；②有大量的气泡冒出．
全部变质
①无色酚酞试液变红；②没有气泡产生．
没有变质
（4）小结与思考：
根据上述实验现象，甲确定该样品已部分变质，请写出他在探究实验中发生反应的一个化学方程式：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
15．把红棕色的NO2气体和无色的H2的集气瓶，按如图两种方式放置，然后抽去两瓶之间的玻璃片，可观察到左边的两瓶气体的颜色很快趋于一致，右边的两瓶需较长时间才能达到同样的效果，由此现象不能得出的结论是（　　）
A．分子是在不断运动B．分子之间有间隔
C．氢气的密度比二氧化氮小D．分子由原子构成
12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气．探究小组的同学把一定量的CaH2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验，滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想一：NaOH         　　猜想二：NaOH和Ca（OH）2．
猜想三：NaOH和Na2CO3    猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2
经过讨论，大家一致认为猜想四不合理，其原因是Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．
【实验验证】
实验现象结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象 
猜想二不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸 
先无变化后产生气泡 		猜想三成立
实验二中发生明显现象的化学方程式是Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
【反思与拓展】登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比的优点是携带安全．
13．下列说法不正确的是（　　）
A．氮气可用于食品保鲜B．氧气可用于焊接金属
C．氢氧化钠可用于干燥二氧化硫气体D．水晶的主要成分SiO2属于氧化物

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