为研究化学反应前后.反应物与生成物之间的质量关系.三位同学分别做了这样三个实验．实验I:称量镁条.点燃.待反应结束后.再称量．实验Ⅱ:将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中.称量.然后将盐酸与锌粒接触.过一会儿再称量．实验Ⅲ:将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中.称量.然后设法将两种溶液接触(有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成).过一� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验．
实验I：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量．数据见表：

编号	实验I	实验II	实验III
变化前	4.8g	112.6g	118.4g
变化后	8.0g	112.4g	118.4g

（1）从表面上看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量（填“减小“增大”或“不变”）：I增大，Ⅱ减小，Ⅲ不变．
（2）这三个实验中，实验Ⅲ正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．
（3）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选1例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路．

分析质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．要探究质量守恒定律，在比较反应前后的质量关系时，不可漏掉任何一种反应物或生成物．镁燃烧的实验中，参加反应的镁与氧气质量之和等于生成的氧化镁的质量，而实验一只称量了反应物镁的质量而没有称量参加反应的氧气的质量，从而导致实验数据增大．实验二中生成物有两种：氯化锌和氢气，参加反应的锌与盐酸质量之和等于生成的氯化锌和氢气的质量之和，而称量时漏掉了氢气的质量，导致数据减小．任何化学反应都应遵循质量守恒定律．为保证探究实验的成功，应在密闭容器中进行．

解答（1）实验一中，参加反应的镁的质量+参加反应的氧气的质量=生成的氧化镁的质量，而实验中没有称量反应物氧气的质量，从而导致反应后质量增大；实验二中，参加反应的锌的质量+参加反应的盐酸的质量=氯化锌的质量+氢气的质量，而实验中没有称量产生的氢气的质量，从而导致结果减小．实验三中，没有气体的参与与产生，故反应前后数值相等．
（2）从表中可以看出，只有实验三反应前后数值相等．
（3）以实验I为例，实验是在敞开体系中进行的，空气中的氧气也参与了反应，且在反应前的称量中并没有得到体现，因此应设计一个封闭体系，称量出化学反应前后各物质的质量总和．
答：（1）增大减小不变
（2）Ⅲ
（3）以实验I为例，实验是在敞开体系中进行的，空气中的氧气也参与了反应，且在反应前的称量中并没有得到体现，因此应设计一个封闭体系，称量出化学反应前后各物质的质量总和．

点评该题考查的是质量守恒定律的探究，实质是考查对质量守恒定律定义的理解，通常考查其中的“参加”、“质量总和”等，在作答时要找全反应物及生成物．

资源种类	基础储量	年产量
石油	24 亿吨	1.85 亿吨
天然气	30000 亿立方米	1034 亿立方米
煤	1145 亿吨	33.67 亿吨

煤		含碳量
A	泥煤	60%～70%
B	褐煤	70%～80%
C	烟煤	80%～90%
D	无烟煤	90%～98%

	A．	碳能在氧气中燃烧生成二氧化碳		B．	食盐能溶于水
	C．	盐酸有刺激性气味		D．	纯净的氢氧化钠是一种白色固体

	A．	X=7g
	B．	该反应是分解反应
	C．	C一定是催化剂
	D．	在这反应的化学方程式中，C和D的化学计量数之比为1：1

物质	A	B	C	D
反应前质量	8g	35g	5g	8g
反应后质量	2g	X	5g	42g

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