Question

20．某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿（主要成分是 Fe₂O₃）炼铁的主要反应原理，他们设计的实验装置如图所示．

回答下列问题：
（ 1 ）写出用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
 （ 2 ）实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．反应的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
 （ 3 ）图乙与图甲相比，它的主要优点是一氧化碳可回收利用．

Answer 1

分析 由题目的信息可知：一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，配平即可；实验结束后可观察到玻璃管中的现象是红色变黑色，澄清石灰水会变浑浊；根据设计酒精灯的目的解答；实验时应先点燃酒精灯，防止排出的一氧化碳污染空气；根据装置的改进确定优点．

解答 解：（1）一氧化碳能与氧化铁高温反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以实验时，在澄清石灰水中观察到的现象是：澄清的石灰水变浑浊，化学方程式是：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）图乙中将未反应的一氧化碳进行点燃提供热量，能节约能源．
故答案为：（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）澄清的石灰水变浑浊，Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；
（3）一氧化碳可回收利用．

点评 本考点属于结合课本知识的信息，要记住一氧化碳的可燃性和还原性，还考査了化学方程式的书写等．碳不充分燃烧生成的一氧化碳做了高炉炼铁的还原剂，还要注意化学方程式的配平．