题目内容

3．一个密封容器中加入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据如下表，下列说法正确的是（　　）
物质ABCD
反应前质量8g35g5g8g
反应后质量2gX5g42g
A．X=7g
B．该反应是分解反应
C．C一定是催化剂
D．在这反应的化学方程式中，C和D的化学计量数之比为1：1

分析 本题可分析先A、C、D三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定B是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．

解答 解：由表中数据分析可知，反应前后，A的质量减少了8g-2g=6g，故A是反应物，参加反应的A的质量为6g；C的质量反应前后不变，C可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；同理可以确定D是生成物，生成的D的质量为42g-8g=34g；由质量守恒定律，B应是反应物，且参加反应的B的质量为34g-6g=28g，故X的数值为35g-28g=7g．
A、由质量守恒定律，B应是反应物，且参加反应的B的质量为34g-6g=28g，故X的数值为35g-28g=7g，故选项说法正确．
B、该反应的反应物为A和B，生成物是D，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项说法错误．
C、C的质量反应前后不变，C可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误．
D、由于C物质可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，则无法计算C、D的化学计量数之比，故选项说法错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．

练习册系列答案
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13．如图所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：
①可燃物；②可燃物的温度达到它的最低温度（或着火点）③与氧气接触，
写出白磷燃烧的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
14．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30克制取氧气，等加热到不再产生气体为止，测得剩余固体的质量为20.4克．求：
（1）反应生成氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾的质量为多少？
11．为研究化学反应前后，反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了这样三个实验．
实验I：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量．
实验Ⅱ：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量．
实验Ⅲ：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触（有蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠生成），过一会儿再称量．  数据见表：
编号实验I实验II实验III
变化前4.8g112.6g118.4g
变化后8.0g112.4g118.4g
（1）从表面上看，这三个实验过程中，发生化学反应的前后物质质量（填“减小“增大”或“不变”）：I增大，Ⅱ减小，Ⅲ不变．
（2）这三个实验中，实验Ⅲ正确地反映了反应物与生成物之间的质量关系．
（3）从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中，选1例说明实验设计中的不当之处，并提出改进思路．
18．下列有关实验现象叙述正确的是（　　）
A．红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷
B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，并生成无色无味的气体
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，同时放出热量，生成一种白色固体
8．空气中的各种气体按体积分数由大到小排列的是氮气；氧气；稀有气体；二氧化碳还有其他气体和杂质．
15．下列物质与稀硫酸反应不能产生氢气的是（　　）
A．镁B．银C．铁D．铝
12．下列实验方案中，设计不合理的是（　　）
A．用稀盐酸除去C中的氧化铜
B．加入氧化镁除去硫酸镁溶液中含有的少量硫酸（氧化镁难溶于水）
C．用过量的稀盐酸除去铁钉上的铁锈
D．用熟石灰除去火碱中中混有的碳酸钠
13．下列生活中常见物质的主要成分，属于酸的是（　　）
A．白醋B．CaOC．Na2CO3D．NaOH

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