Question

14．某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH△NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

时     间/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的质量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）由表中数据分析可知，硝酸铵与氢氧化钠反应所产生的NH₃的速率是
先快后慢（选填：均匀的、先快后慢或先慢后快）．
（2）表中m可能为C．（填选号）
A.0.8        B.0.9         C.1.0          D.1.1
（3）硝酸铵样品的纯度为多少？

Answer 1

分析 （1）利用数据表中测得的时间与增加的质量关系分析；
（2）利用所绘制的曲线，查出时间为30s时所增加的质量；
（3）根据反应的化学方程式，由生成氨气的质量计算出样品中硝酸铵的质量，利用硝酸铵的质量分数计算即可．

解答 解：（1）根据数据表中测得的时间与增加的质量关系，硝酸铵与氢氧化钠反应所产生的NH₃的速率是先快后慢；故填：先快后慢；
（2）根据所绘制的曲线，可估计反应进行至30s时，增加的质量约为1.0g；故选C； 
（3）设纯净硝酸铵的质量为x
NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+H₂O+NH₃↑
80                    17
x                    1.7g
$\frac{80}{17}=\frac{x}{1.7g}$
x=8g
硝酸铵样品的纯度为：$\frac{8g}{10g}×100%$=80%    
答：硝酸铵样品的纯度为80%．

点评 根据质量守恒定律，反应后所得硝酸钠溶液的质量=样品中硝酸铵的质量+溶解所加水的质量+氢氧化钠浓溶液的质量-反应放出氨气的质量．