被称为“生命之源的水(H2O)和被称为“绿色氧化剂的双氧水(H2O2).都是由氢.氧两种元素组成的化合物.通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日.实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体.请填写有关内容:①将等体积的两种无色液体分别加入A.B两个试管中．②分别向A.B两试管中同时加入等质量的二氧化锰.观察现象．A试� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

5．被称为“生命之源”的水（H₂O）和被称为“绿色氧化剂”的双氧水（H₂O₂），都是由氢、氧两种元素组成的化合物，通常情况下均为无色液体．在化学实验开放日，实验小组的同学用下面的方法鉴别水和双氧水两瓶无色液体，请填写有关内容：

①将等体积的两种无色液体分别加入A、B两个试管中．
②分别向A、B两试管中同时加入等质量（少量）的二氧化锰，观察现象．

A试管中无明显现象
B试管中有气泡产生

A试管中的无色液体是：水（H₂O）；
B试管中的无色液体是：双氧水（H₂O₂）

（1）二氧化锰在B中的作用：催化作用
（2）如何验证B试管中产生的气体，请试着完成下表：

猜想	验证方法及操作	实验现象	结论

分析实验在常温下进行，常温下过氧化氢在二氧化锰催化下可以迅速分解出氧气，而水不能发生分解；检验氧气，用带有火星的木条放在试管内检验，看是否复燃，据此分析．

解答解：实验在常温下进行，常温下过氧化氢在二氧化锰催化下可以迅速分解出氧气，而水不能发生分解．故加入二氧化锰后，有气泡产生的液体为过氧化氢溶液，无现象的为水．故答案为：水（H₂O）；双氧水（H₂O₂）；
（1）过氧化氢分解时，加入的二氧化锰是催化剂，起到催化作用；故填：催化作用；
（2）实验室检验氧气使用带火星的条件，能使之复燃气体则为氧气；故填：

猜想	验证方法及操作	实验现象	结论
气体为氧气	用带火星木条放在试管口	木条复燃	证明产生的气体是氧气

点评本题考查了过氧化氢溶液和水的鉴别，虽然水和过氧化氢是组成元素相同的常温下为液体两种相似的物质，但其化学性质相差很大，因此可依据过氧化氢的化学性质分析．

练习册系列答案

16．用化学用语填空：
（1）3个亚铁离子3Fe²⁺；
（2）不含金属元素的碱NH₃•H₂O；
（3）高锰酸钾中的阴离子MnO₄^-；
（4）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）保持水的化学性质的最小粒子H₂O．

13．

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO₃）₂受热分解除了生成NO₂，还可能生成了CuO和O₂．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO₂的沸点（或低温下NO₂能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO₂与O₂的体积比为4：1，O₂所占的体积分数与空气中O₂的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO₂有助燃性．

20．下列物质的用途中，利用其化学性质的是（　　）
①氦气用于冲灌空气球；②氧气用于电焊；③干冰用于制冷；④用自来水制造蒸馏水．

10．

如图所示，开始在气球中装有某种固体，在试管中装有某种液体，实验之前，气球是瘪的．实验时，把气球中的固体倒入试管中，发现气球慢慢变大．请你预测该固体和液体药品．（提示：可以填物质的化学式，也可以填物质的名称）
固体为二氧化锰，液体为双氧水．

17．

根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）

阴离子阳离子	OH^-	NO₃^-	Cl^-	SO₄^2-	CO₃^2-
H⁺		溶、挥	溶、挥	溶	溶、挥
Na⁺	溶	溶	溶	溶	溶
Ca²⁺	微	溶	溶	微	不
Ba²⁺	溶	溶	溶	不	不
Cu²⁺	不	溶	溶	溶	不

（1）从表中找出一种微溶性盐CaSO₄（填化学式）．
（2）NaNO₃、CuCl₂两种溶液不能发生复分解反应（选填“能”或“不能”）．
（3）现有一包固体粉末，可能是CaCO₃、Na₂CO₃、CuSO₄、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO₃、CuSO₄．
②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡．则此固体粉末中一定有Na₂CO₃．
（4）现有盐酸和CaCl₂的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是D．（选填字母编号）
A．水 B．稀盐酸 C．氯化铵溶液 D．纯碱溶液．

14．某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH△NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的质量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）由表中数据分析可知，硝酸铵与氢氧化钠反应所产生的NH₃的速率是
先快后慢（选填：均匀的、先快后慢或先慢后快）．
（2）表中m可能为C．（填选号）
A.0.8 B.0.9 C.1.0 D.1.1
（3）硝酸铵样品的纯度为多少？

18．过氧化氢（化学式H₂O₂）溶液在MnO₂作催化剂的条件下能迅速分解生成O₂和H₂O的装置．分液漏斗可以通过调节活塞控制液体的滴加速度．回答下列问题：

（1）分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液，锥形瓶中应放入的物质是二氧化锰．
（2）写出该实验中MnO₂的作用催化作用；要收集一瓶纯净的O₂，应选择装置D（填字母）．
（3）这种方法与实验室用KMnO₄加热制取O₂相比，优点是②（填编号）．
①生成物只有氧气 ②不需加热 ③需加热
（4）装置A中反应很剧烈，据此提出实验安全注意事项是①（填编号）
①控制液体的滴加速度 ②用体积较小的锥形瓶 ③加热反应物．

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