试评价下列化学方程式.并判断其反应类型.选择合适的序号填入下表．题号化学方程式评价反应类型(1)Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2①B②b(2)2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2+O2↑③C④a评价序号:A．完全正确B．违背事实C．没有配平D．箭头不当反应类型序号:a分解反应 b� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．试评价下列化学方程式，并判断其反应类型，选择合适的序号填入下表．

题号	化学方程式	评价	反应类型
（1）	Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO₂	①B	②b
（2）	2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂+O₂↑	③C	④a

评价序号：A．完全正确B．违背事实C．没有配平D．箭头不当
反应类型序号：a分解反应 b化合反应．

分析镁燃烧生成氧化镁，属于化合反应；
电解水生成氢气和氧气，属于分解反应．

解答解：（1）镁燃烧的化学方程式为：2Mg+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，属于化合反应，原化学方程式中，氧化镁的化学式不正确，违背事实．
故填：B；b．
（2）电解水的化学方程式为：2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，属于分解反应，原化学方程式中，没有配平．
故填：C；a．

点评书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“↑”或“↓”．

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15．有反应A+B→C+D，将20gA跟5gB混合后加热，反应后的物质中由A有 10g，C有 8g，发现B物质已反应完，则该反应中A：B：C：D的质量比为（　　）

12．准确量取25毫升液体，一般应使用的仪器是（　　）

化学符号	O₂		2He		$\stackrel{+2}{Ca}$
表示意义		钠元素		硝酸根

9．写出下列物质在氧气中反应的化学方程式，并写出反应现象．
①硫+氧气：S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂，反应现象剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量．
②磷+氧气：4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，反应现象剧烈燃烧，放出热量，产生大量白烟．
③碳+氧气：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂，反应现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量．
④铁丝+氧气3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe₃O₄，反应现象剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体．
⑤2H₂+O₂$\stackrel{点燃}{→}$2H₂O该化学方程式宏观读法为：氢气燃烧生成水微观读法：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子．

16．用化学用语填空：
（1）3个亚铁离子3Fe²⁺；
（2）不含金属元素的碱NH₃•H₂O；
（3）高锰酸钾中的阴离子MnO₄^-；
（4）氧化镁中镁元素的化合价$\stackrel{+2}{Mg}$O；
（5）保持水的化学性质的最小粒子H₂O．

13．

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+H₂O
②含氮化合物中，只有NO₂是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO₂有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO₃）₂受热分解除了生成NO₂，还可能生成了CuO和O₂．
【进行实验】

实验操作	实验现象	实验结论
步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热	固体全部溶解，得到蓝色溶液	硝酸铜分解生成了氧化铜．
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验	集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃	硝酸铜分解生成了氧气

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO₂的沸点（或低温下NO₂能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO₃）₂受热分解的化学方程式为2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑．
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO₂可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO₂与O₂的体积比为4：1，O₂所占的体积分数与空气中O₂的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO₂有助燃性．

14．某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH₄NO₃+NaOH△NaNO₃+H₂O+NH₃↑）．把产生的所有NH₃用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：

时间/s	0	20	30	40	60	80	100	120
增加的质量/g	0	0.7	m	1.2	1.5	1.6	1.7	1.7

试回答下列问题：
（1）由表中数据分析可知，硝酸铵与氢氧化钠反应所产生的NH₃的速率是
先快后慢（选填：均匀的、先快后慢或先慢后快）．
（2）表中m可能为C．（填选号）
A.0.8 B.0.9 C.1.0 D.1.1
（3）硝酸铵样品的纯度为多少？

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