题目内容
2．在用氢气还原氧化铜实验中，根据氢气在本实验中的作用，生成铜的质量M与消耗氢气的质量m关系图象正确的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 已知氧化铜的质量求参加反应的氢气的质量，但是还原之前要先通氢气，反应结束后还要继续通氢气，直到试管冷却．因此实际用的氢气要大于参加反应的氢气．
解答 解：在加热的条件下，氢气能将氧化铜还原为金属铜，反应需要一定温度且先通入一段时间的氢气以排净装置内的空气，所以图象的起点不能在原点；当反应中，氧化铜完全参与反应时，生成物铜的质量就不再随着氢气的质量增加而增加．
故选C．
点评 要根据化学反应的过程来分析图象起点、终点和转折点的含义，这是解题的关键．
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12．准确量取25毫升液体，一般应使用的仪器是（ ）
| A． | 10毫升量筒 | B． | 100毫升烧杯 | C． | 50毫升烧杯 | D． | 50毫升量筒 |
13．
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的．该资料是关于NO2的沸点（或低温下NO2能否反应生成液态或固态物质）方面的性质信息．
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．
硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液．某实验小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+H2O
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体．
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃
【猜想假设】
Cu（NO3）2受热分解除了生成NO2，还可能生成了CuO和O2．
【进行实验】
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 步骤I：将反应后试管中的固体加水充分溶解，过滤，洗涤，向滤渣中加入足量稀硫酸，加热 | 固体全部溶解，得到蓝色溶液 | 硝酸铜分解生成了氧化铜． |
步骤II：在如图的试管和集气瓶之间连上如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 | 集气瓶中气体为无色，带火星木条复燃 | 硝酸铜分解生成了氧气 |
【获得结论】
根据实验结果，Cu（NO3）2受热分解的化学方程式为2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑．
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比．据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO2可能具有助燃性．理由是硝酸铜分解生成的气体中NO2与O2的体积比为4：1，O2所占的体积分数与空气中O2的体积分数相同，分解生成气体能使带火星木条复燃而空气不能，说明NO2有助燃性．
如图所示，开始在气球中装有某种固体，在试管中装有某种液体，实验之前，气球是瘪的．实验时，把气球中的固体倒入试管中，发现气球慢慢变大．请你预测该固体和液体药品．（提示：可以填物质的化学式，也可以填物质的名称）
17．
根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）
（1）从表中找出一种微溶性盐CaSO4（填化学式）．
（2）NaNO3、CuCl2两种溶液不能发生复分解反应（选填“能”或“不能”）．
（3）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO3、CuSO4．
②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡．则此固体粉末中一定有Na2CO3．
（4）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是D．（选填字母编号）
A．水 B．稀盐酸 C．氯化铵溶液 D．纯碱溶液．
根据表格回答：部分酸、碱和盐在水中的溶解性（20℃）| 阴离子 阳离子 | OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- |
| H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |
| Na+ | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 | 溶 |
| Ca2+ | 微 | 溶 | 溶 | 微 | 不 |
| Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不 | 不 |
| Cu2+ | 不 | 溶 | 溶 | 溶 | 不 |
（2）NaNO3、CuCl2两种溶液不能发生复分解反应（选填“能”或“不能”）．
（3）现有一包固体粉末，可能是CaCO3、Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，为确定其组成，取适量试样进行下列实验．请根据实验现象判断：
①取试样溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有CaCO3、CuSO4．
②取上述溶液适量，滴加盐酸溶液后产生气泡．则此固体粉末中一定有Na2CO3．
（4）现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐渐加入过量的某物质X，溶液的pH随滴入X的量的变化关系如图所示，则X是D．（选填字母编号）
A．水 B．稀盐酸 C．氯化铵溶液 D．纯碱溶液．
7．
若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n 克）之间的关系是 或 ．（用不等式表示）
若取相同质量的铝、镁、锌和铁四种金属中任意三种分别跟盐酸反应，情况如图所示，依图回答：图中的曲线说明三种金属的质量（每种金属的质量为m克）和盐酸溶质的质量（n 克）之间的关系是 或 ．（用不等式表示）| A． | 65n/73≤m 或56n/73≤m | B． | 65n/73≤m 或56n/73≤m | ||
| C． | 65n/73≤m 或56n/73≥m | D． | 65n/73≥m 或56n/73≥m |
14．某校科学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3+NaOH△NaNO3+H2O+NH3↑）．把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液完全吸收，同时测量2分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示：
试回答下列问题：
（1）由表中数据分析可知，硝酸铵与氢氧化钠反应所产生的NH3的速率是
先快后慢（选填：均匀的、先快后慢或先慢后快）．
（2）表中m可能为C．（填选号）
A.0.8 B.0.9 C.1.0 D.1.1
（3）硝酸铵样品的纯度为多少？
| 时 间/s | 0 | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| 增加的质量/g | 0 | 0.7 | m | 1.2 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.7 |
（1）由表中数据分析可知，硝酸铵与氢氧化钠反应所产生的NH3的速率是
先快后慢（选填：均匀的、先快后慢或先慢后快）．
（2）表中m可能为C．（填选号）
A.0.8 B.0.9 C.1.0 D.1.1
（3）硝酸铵样品的纯度为多少？
14．人类每时每刻都离不开空气．空气成分按体积计，氧气约占（ ）
| A． | 78% | B． | 21% | C． | 50% | D． | 1% |
15．提出空气是由氮气和氧气组成的科学家是（ ）
| A． | 阿佛加德罗 | B． | 道尔顿 | C． | 拉瓦锡 | D． | 普利斯特里 |