Question

4．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】

①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量白色固体将其溶解，加入CuSO₄溶液，无蓝色沉淀生成；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选
取了AgNO₃溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入铁锈粉末	溶液变黄色	稀盐酸过量

方案③中反应的化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．上述设计方案中，不正确的是①（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是反应生成的NaCl也能与AgNO₃反应生成白色沉淀；
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

Answer 1

分析 【方案1】氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，稀释氢氧化钠溶液时碱性减弱，pH减小；
【方案2】氢氧化钠溶液能和玻璃栈道二氧化硅反应生成硅酸钠和水，因此盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶的瓶塞应该用橡胶塞；
（1）氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠；
（2）氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液是黄色溶液；
银离子和氯离子结合生成白色沉淀氯化银；
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，属于酸碱中和反应．

解答 解：【方案1】
根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，理由是氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．
故填：氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．
【方案2】
①滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色，说明取用的溶液显碱性，显碱性溶液的试剂瓶的瓶塞应该是橡胶塞，因此应该取A中试剂加入至D中．
故填：A．
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量白色固体将其溶解，加入CuSO₄溶液，无蓝色沉淀生成，说明白色固体不是氢氧化钠．
故填：取少量白色固体将其溶解，加入CuSO₄溶液，无蓝色沉淀生成．
（2）实验过程如下表所示：

实验方案	实验步骤	现象	结论
①	取样，加入适量的AgNO3溶液	出现白色沉淀	稀盐酸过量
②	取样，加入几滴紫色石蕊试液	溶液变红	稀盐酸过量
③	取样，加入铁锈粉末	溶液变黄色	稀盐酸过量

方案③中，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
上述设计方案中，不正确的是①，错误的原因是反应生成的NaCl也能与AgNO₃反应生成白色沉淀．
故填：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；①；反应生成的NaCl也能与AgNO₃反应生成白色沉淀．
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应生成白色沉淀硫酸钡和水，属于酸碱中和反应，反应的化学方程式为：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．
故填：Ba（OH）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．