题目内容
14．某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留．①样品中一定含有C粉和CuO
②样品中一定含有CuO，可能含有C粉
③滤渣中一定含有C粉和Cu
④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4
⑤滤液中一定不含有CuSO4
以上说法正确的（ ）
| A． | ②③⑤ | B． | ①④⑤ | C． | ①③⑤ | D． | ②③④ |
分析 根据铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与硫酸反应，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，说明粉末中含有碳，向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，说明硫酸过量，则铁全部参加反应，固体残留物是氧化铜，所以粉末中一定含有氧化铜，向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，则滤液中含有硫酸，一定不含有硫酸铜进行分析．
解答 解：铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与硫酸反应，硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体，说明粉末中含有碳，向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，说明硫酸过量，则铁全部参加反应，固体残留物是氧化铜，所以粉末中一定含有氧化铜，向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，则滤液中含有硫酸，一定不含有硫酸铜，所以
①样品中一定含有C粉和CuO，故正确；
②样品中一定含有CuO，可能含有C粉，故错误；
③滤渣中一定含有C粉和Cu，故正确；
④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，一定不含有CuSO4，故错误；
⑤滤液中一定不含有CuSO4，故正确．
故选：C．
点评 本题考查了常见混合物组成的推断，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
练习册系列答案
相关题目
4．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】
①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量白色固体将其溶解，加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选
取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：
方案③中反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．上述设计方案中，不正确的是①（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是反应生成的NaCl也能与AgNO3反应生成白色沉淀；
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】
①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量白色固体将其溶解，加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选
取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：
| 实验方案 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ① | 取样，加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
| ② | 取样，加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
| ③ | 取样，加入铁锈粉末 | 溶液变黄色 | 稀盐酸过量 |
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
5．同种元素组成的不同单质互称为同素异形体，例如白磷和红磷．下列各组物质互为同素异形体是（ ）
| A． | 一氧化碳和二氧化碳 | B． | 金刚石和石墨 | ||
| C． | 冰和干冰 | D． | 水和过氧化氢 |
2．向含有硫酸铜的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，有关判断正确的是（ ）
| A． | 滤渣中一定有铁、可能有铜 | |
| B． | 滤渣中一定有铁，没有铜 | |
| C． | 滤液中一定有硫酸亚铁，硫酸铜 | |
| D． | 滤液中一定有硫酸亚铁，没有硫酸铜 |
19．如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
| A． | t1℃时将15g的乙物质加到50g水中充分溶解可得到65g的饱和溶液 | |
| B． | t1℃时，甲．丙两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等 | |
| C． | 将P点甲物质的溶液变为饱和溶液只能通过向溶液中增加甲物质的方法来实现 | |
| D． | 将t1℃时三种物质的饱和溶液温度升高到t2℃，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为：乙＞甲＞丙 |
6．某有机物6.0g在空气中完全燃烧，共得到8.8g二氧化碳和3.6g水，则该化合物的组成元素是（ ）
| A． | 该物质由碳、氢、氧三种元素组成 | |
| B． | 该物质只含有碳、氢两种元素 | |
| C． | 一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素 | |
| D． | 该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 |
3．下图是小红同学做制取CO2及其性质的实验时的部分操作，其中正确规范的是（ ）
| A． |  制气 | B． |  验满 | C． |  检验CO2 | D． |  存放CO2 |
