题目内容
19．实验室里有下列仪器：
（1）仪器⑧的名称是长颈漏斗．
（2）制取并收集二氧化碳，应选择的仪器是①②⑤⑧（或①②④⑥⑧等）（填序号）．
分析 （1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答．
（2）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置．
解答 解：（1）仪器⑧的名称是长颈漏斗．
（2）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，属于固液常温型，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应用向上排空气法收集，制取并收集二氧化碳，应选择的仪器是①②⑤⑧（或①②④⑥⑧等）．
故答案为：（1）长颈漏斗；（2）①②⑤⑧（或①②④⑥⑧等）．
点评 本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取二氧化碳气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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2．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 纯净物只含一种元素 | |
| B． | 凡是有氧元素参与的反应就是氧化反应 | |
| C． | 任何饱和溶液升高温度均能变为不饱和溶液 | |
| D． | 催化剂在化学反应前后质量和化学性质都不会改变 |
7．下列实验操作中，不能达到实验目的是（ ）
| 选项 | 物质 | 实验目的 | 主要实验操作 |
| A | NaCl（杂质Na2CO3） | 除杂 | 加入适量稀硫酸，充分反应后，蒸发 |
| B | MnO2、KCl | 分离 | 溶解、过滤、洗涤干燥；蒸发结晶 |
| C | NH3（H2O） | 干燥 | 将气体通过装有浓硫酸的干燥装置 |
| D | NaOH、Ca（OH）2 | 鉴别 | 分别加入Na2CO3溶液，观察溶液的变化 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列说法正确的是（ ）
①点燃塑料绳的过程只发生了化学变化；
②镁能燃烧生成氧化镁是镁的一种化学性质；
③二氧化碳通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊；
④能溶糖入水里不见了可水却变甜了，说明糖发生了化学变化；
⑤酒精是一种易挥发的物质；
⑥晒干的咸菜表面出现了食盐的固体颗粒，这一变化属于化学变化；
⑦碱式碳酸铜是一种绿色粉末，反映了它的一种物理性质；
⑧将胆矾研成粉末，这一过程是物理变化．
①点燃塑料绳的过程只发生了化学变化；
②镁能燃烧生成氧化镁是镁的一种化学性质；
③二氧化碳通入澄清的石灰水中能使石灰水变浑浊；
④能溶糖入水里不见了可水却变甜了，说明糖发生了化学变化；
⑤酒精是一种易挥发的物质；
⑥晒干的咸菜表面出现了食盐的固体颗粒，这一变化属于化学变化；
⑦碱式碳酸铜是一种绿色粉末，反映了它的一种物理性质；
⑧将胆矾研成粉末，这一过程是物理变化．
| A． | ①②③⑤⑦ | B． | ②③⑤⑦⑧ | C． | ④⑤⑥ | D． | ⑤⑥⑦⑧ |
4．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展探究活动．
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】
①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量白色固体将其溶解，加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选
取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：
方案③中反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．上述设计方案中，不正确的是①（填“①”、“②”或“③”），错误的原因是反应生成的NaCl也能与AgNO3反应生成白色沉淀；
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
探究：证明氢氧化钠溶液与稀盐酸确实能发生反应．
【方案1】测定稀盐酸与NaOH溶液混合前后的pH．
测定某NaOH溶液的pH，pH大于7．将一定量的稀盐酸加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，发现pH减小了，但仍然大于7，小组中有的同学认为根据这个测定结果不可以认为稀盐酸与NaOH溶液发生了反应，你认为他的理由氢氧化钠溶液中加水稀释pH也会减小．经过讨论后，他们向溶液中又加入一定量的稀盐酸，混合均匀后测定其pH，pH小于7．
结论：稀盐酸与氢氧化钠溶液发生了化学反应，并且稀盐酸过量．
【方案2】借助于无色酚酞试液．
【药品仪器】
①取A（选填“A”或“B”）中试剂加入至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色；
②用胶头滴管向①中溶液滴加稀盐酸，红色消失；
③用F蘸取②中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生．
【思考拓展】
（1）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤③中的白色固体不是氢氧化钠的方法是：取少量白色固体将其溶解，加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成；
（2）探究步骤②中无色溶液中稀盐酸是否过量．
根据上述反应过程中溶液变成无色，不能确定稀盐酸是否过量，兴趣小组同学又分别选
取了AgNO3溶液、紫色石蕊试液、铁锈粉末设计实验方案，请你分析并判断：
| 实验方案 | 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ① | 取样，加入适量的AgNO3溶液 | 出现白色沉淀 | 稀盐酸过量 |
| ② | 取样，加入几滴紫色石蕊试液 | 溶液变红 | 稀盐酸过量 |
| ③ | 取样，加入铁锈粉末 | 溶液变黄色 | 稀盐酸过量 |
（3）碱与酸反应不一定都无明显现象，写出一个有沉淀生成的中和反应：Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O．
