2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢 .被评为全球“最强悍工程．“鸟巢运用了高强度.高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE()膜.并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料．下列说法正确的是( )A．钒氮合金高新钢属于纯净物B．合金的熔点通常比主要成分金属高.硬度比成分金属小C．ETFE膜是一种易降解的有机高分子材料D．已知镓(Ga)元素在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．

2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE（

）膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料．下列说法正确的是（　　）

	A．	钒氮合金高新钢属于纯净物
	B．	合金的熔点通常比主要成分金属高，硬度比成分金属小
	C．	ETFE膜是一种易降解的有机高分子材料
	D．	已知镓（Ga）元素在化合物中显+3价，可推知氮化镓化学式为GaN

分析 A、根据合金属于混合物进行分析；
B、根据合金的熔点低，硬度大进行分析；
C、根据ETFE膜是乙烯聚合而成的进行分析；
D、根据化合物的书写方法进行分析．

解答解：A、合金属于混合物，所以钒氮合金高新钢属于混合物，故A错误；
B、合金的熔点通常比主要成分金属低，硬度比成分金属大，故B错误；
C、ETFE膜是乙烯、四氟乙烯聚合而成的，不能降解，故C错误；
D、镓（Ga）元素在化合物中显+3价，氮元素显示-3价，可推知氮化镓化学式为GaN，故D正确．
故选：D．

点评本题主要考查合金，聚合物的性质，难度不大，需要注意合金是混合物．

练习册系列答案

10．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．
（1）t₁℃时，甲的溶解度＜乙的溶解度（选填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）甲、乙各W g分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，在t₃℃时所得乙溶液为饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．
（3）若将t₃℃时甲、乙两种物质的饱和溶液都降低到t₂℃，甲溶液中溶质的质量分数=乙溶液中溶质的质量分数（选填“＜”、“＞”或“=”）．

7．下列化学方程式正确的是（　　）

	A．	NaOH+HNO₃═NaNO₃+H₂O		B．	BaCl₂+2KOH═Ba（OH）₂↓+2KCl
	C．	Fe+2KNO₃═2K+Fe（NO₃）₂		D．	Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑

14．为检测某化工厂排放的废液中是否含有S0₄^2-，同学们设计了如下方案，并进行了实验．

方案	步骤	现象	结论
Ⅰ	①取样品．滴加BaCl₂溶液 ②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸	①有白色沉淀产生 ②无明显现象	废液中含有S0₄^2-
Ⅱ	①取样品，滴加过量稀盐酸 ②在步骤①的溶液中滴加BaCl₂溶液	①无明显现象 ②有白色沉淀产生	废液中含有SO₄^2-
Ⅲ	①取样品，滴加Ba（N0₃）₂溶液 ②对步骤①产生的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀硝酸	①有白色沉淀产生 ②无明显现象	废液中含有S0₄^2-

（1）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的方案是方案Ⅰ，理由是不能排除Ag⁺的干扰．
（2）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是稀盐酸．
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除CO₃^2-的干扰．
（4）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式H₂SO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+2HCl．

4．以下提供一些实验装置，请你结合下图回答问题．

（1）写出图中标号的仪器名称：a分液漏斗，b试管．
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，反应的发生装置应选择B，收集装置应选择E．（填字母编号）
（4）通过查阅资料得知：①氨气（NH₃）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体．请写出氨气和氧化铜反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂．

11．南海自然资源丰富．（1）在“南海一号”打捞出的文物中，鎏金龙纹手镯光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金．
（2）海水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．

8．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过日晒方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是氯化钠．若用10%的NaCl溶液来配制
100g 0.9%的氯化钠溶液，需加水91g．
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量0.16，溶液中溶质的质量分数是$\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%；（写计算式）．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
A．溶液的质量可能不变 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大 D．可以升温使之变成不饱和溶液．

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