题目内容
11．南海自然资源丰富．（1）在“南海一号”打捞出的文物中，鎏金龙纹手镯光彩夺目、完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少．这说明金、铜、铁这三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁＞铜＞金．（2）海水属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
分析 （1）根据金属是否容易生锈考虑本题；
（2）根据海水的成分分析；
解答 解：（1）金属活动性越强，越容易生锈，由“金龙纹手镯”光彩夺目，完好无损；铜镜表面有铜锈；铁器则锈迹斑斑，残存很少，可知铁最活泼，铜次之，金最不活泼．所以，三种金属的活动顺序由强到弱的顺序是：铁＞铜＞金；
（2）海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质属于混合物；
故答案为：（1）铁＞铜＞金 （2）混合物
点评 解答本题关键是要把握好混合物的概念和金属活动性的判断，能很好的考查学生对知识的掌握和应用能力，要结合相关知识认真分析．
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1．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同．下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量．
【实验目的】测定不同饮料中维生素 C 的含量．
【实验原理】（ l ）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
（ 2 ）淀粉遇到碘水变蓝色．
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】步骤 1：在 4 支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素 C 溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向 4 支试管中滴加 2 滴淀粉溶液．
步骤 2：用 4 支相同的胶头滴管分别向 ①一 ④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
【实验记录】
试回答下列问题：
（ 1 ）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素 C 的含敏较高；
（ 2 ）有的同学认为测定标准维生素 C 溶液是多余的，你认为呢？请说明理由不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度：（ 3 ）化学实验需要控制变量．下列ABD（填序号）情况会影响到测定结果．
A、每次实验所用饮料的颜色不同 B、量取的被测试物质的体积不同
C、试管的大小不同 D、没有用同一规格的胶头滴竹滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是验证维生素C是否与碘水完全反应．
【实验目的】测定不同饮料中维生素 C 的含量．
【实验原理】（ l ）维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
（ 2 ）淀粉遇到碘水变蓝色．
【实验试剂】碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
【实验过程】步骤 1：在 4 支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素 C 溶液，③橙汁，④果味饮料．分别向 4 支试管中滴加 2 滴淀粉溶液．
步骤 2：用 4 支相同的胶头滴管分别向 ①一 ④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数．
【实验记录】
| 测定物质 | ① | ② | ③ | ④ |
| 滴入碘水的数量（滴） | 1 | 8 | 15 | 5 |
（ 1 ）你认为小明测定的两种饮料中，③的维生素 C 的含敏较高；
（ 2 ）有的同学认为测定标准维生素 C 溶液是多余的，你认为呢？请说明理由不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度：（ 3 ）化学实验需要控制变量．下列ABD（填序号）情况会影响到测定结果．
A、每次实验所用饮料的颜色不同 B、量取的被测试物质的体积不同
C、试管的大小不同 D、没有用同一规格的胶头滴竹滴加碘水
【回顾与反思】实验中所用的淀粉溶液的作用是验证维生素C是否与碘水完全反应．
19．
2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE（
）膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料．下列说法正确的是（ ）
2008年北京奥运会主体育场--“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE（）膜，并采用新一代的氮化镓高亮度LED材料．下列说法正确的是（ ）| A． | 钒氮合金高新钢属于纯净物 | |
| B． | 合金的熔点通常比主要成分金属高，硬度比成分金属小 | |
| C． | ETFE膜是一种易降解的有机高分子材料 | |
| D． | 已知镓（Ga）元素在化合物中显+3价，可推知氮化镓化学式为GaN |
16．
小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．
【实验1】取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
【实验2】另取该溶液50g，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见图．试分析计算：
（1）实验1中，第二组数据m为4.4g．
（2）该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）该混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液．他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验．【实验1】取该混合液50g，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）．
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | |
| 稀盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 |
| 生成气体的质量/g | 2.2 | m | 5.5 |
（1）实验1中，第二组数据m为4.4g．
（2）该混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）该混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
