Question

8．水和溶液在生命活动和生活中起着十分重要的作用．
（1）海水中含有大量的氯化钠，可以通过日晒方法获得粗盐，粗盐提纯得到精盐．
（2）0.9%的氯化钠溶液称作生理盐水，其溶质是氯化钠．若用10%的NaCl溶液来配制
100g 0.9%的氯化钠溶液，需加水91g．
（3）熟石灰在部分温度下的溶解度如下表所示．

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60
溶解度/g	0.18	0.17	0.16	0.15	0.14	0.13	0.12

①20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中，搅拌，所得溶液中氢氧化钙的质量0.16，溶液中溶质的质量分数是$\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%；（写计算式）．
②采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液．下列说法正确的是BC．
A．溶液的质量可能不变                 B．溶液中溶质的质量分数一定减小
C．溶液中溶质的质量一定增大        D．可以升温使之变成不饱和溶液．

Answer 1

分析 （1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；
（2）生理盐水的溶质是氯化钠，用10%的NaCl溶液来配制100g 0.9%的氯化钠溶液，由浓变稀，溶质不变；
（3）①根据溶解度及氢氧化钙的质量分析计算溶液中溶质的质量分数；
②根据饱和溶液和不饱和溶液的转化关系和氢氧化钙的溶解度受温度的影响分析有关的说法．

解答 解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响不大，因此一般采用蒸发溶剂的方法得到氯化钠晶体；
（2）生理盐水的溶质是氯化钠，用10%的NaCl溶液来配制100g0.9%的氯化钠溶液，由浓变稀，溶质不变，因此设加水的质量为x，（100g-x）×10%=100g×0.9%，x=91g；
（2）①由题意可知，在20℃时，0.74g熟石灰放入到盛有100g水的烧杯中，氢氧化钙的质量大于20℃的溶解度0.16g，所得的溶液一定是饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是：$\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%；
②若采用一种操作方法，将上述烧杯中剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液，由于氢氧化钙的溶解度很小，受温度的影响也很小，不能采取降温的方法，所以：
A、将上述烧杯中剩余固体全部溶解，溶液的质量一定增加，故A错误；
B、由于同温下同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓，所以，变为不饱和溶液溶液中溶质的质量分数一定减小．故B正确；
C、由于剩余固体全部溶解，溶液中溶质的质量一定增大．故C正确；
D、由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不可能使之变成不饱和溶液．故D错误．
故答案为：（1）日晒；氯化钠；
（2）91；
（3）0.16g； $\frac{0.16g}{100g+0.16g}$×100%；BC．

点评 氢氧化钙是我们初中阶段所学过的唯一的，溶解度随温度升高而降低的物质，且氢氧化钙为微溶于水的固体．