题目内容
2．小明同学参加环保实践活动，带回实验室一瓶弥河水，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水．请回答下列问题：
（1）取水后加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，使之沉降；
（2）进行过滤操作时，下列做法错误的是D．
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘
（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
（4）消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体，目前被广泛应用于自来水净化，高铁酸钠中铁元素的化合价为+6．
（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸．
（6）经过过滤处理后，水中通常还含有可溶性的钙、镁化合物，含有较多可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中为降低水的硬度，可采用的方法是煮沸．检验硬水和软水，方法是把等量的肥皂水分别滴加到盛有两种水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水．．
分析 （1）根据明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附性分析回答；
（2）根据过滤的注意事项分析判断；
（3）根据活性炭的吸附性分析回答；
（4）根据化合价原则求出元素的化合价；
（5）根据蒸馏的注意事项分析回答；
（6）根据硬水与软水的特点、区别及硬水的软化方法分析回答．
解答 解：（1）由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，所以，净水时加入明矾的作用是吸附水中的悬浮杂质，使之沉降；
（2）由过滤的操作要点可知：
A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，故A正确；
B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，故B正确；
C、滤纸的边缘要低于漏斗口，故C正确；
D．液面不要低于滤纸边缘吗，液体会从滤纸和漏斗间流下，故D错误．
（3）向滤液中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
（4）在Na2FeO4中，Na元素的化合价为+1价，O元素的化合价为-2价，设该化合物中Fe元素的化合价为x，由化学式和化合物中正负化合价的代数和为0，则（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6．
（5）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止加热时出现暴沸．
（6）经过过滤处理后，水中通常还含有可溶性的钙、镁化合物，含有较多可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中为降低水的硬度，可采用的方法是煮沸．检验硬水和软水，方法是把等量的肥皂水分别滴加到盛有两种水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水．
故答为：（1）吸附水中的悬浮杂质，使之沉降．（2）D；（3）吸附；（4）+6；（5）防止加热时出现暴沸；（6）较多，煮沸，把等量的肥皂水分别滴加到盛有两种水的试管中，振荡，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水．
点评 本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据已有的净水的知识进行．
练习册系列答案
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6．变瘪的乒乓球（未破）放入热水中能恢复原状，对此的解释正确的是（ ）
| A． | 球内的气体分子运动，将乒乓球撞回原状 | |
| B． | 球内气体分解成更多的气体 | |
| C． | 受热后，球内微粒的体积变大 | |
| D． | 受热后，气体微粒间的空隙变大，体积膨胀 |
10．某兴趣小组在制取氧气的实验过程中，小芳在实验时，误把氧化铜当作二氧化锰放入加热，结果发现也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）．
【数据和结论】
（1）选取实验①①（填写试验编号）进行对比，可以证明猜想Ⅰ合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是②二氧化锰．
【反思】
（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需要在实验丁中的剩余物加入氯酸钾，再次加热，并测定开始产生气体时的温度．以上操作是验证氧化铁在化学反应前后的③质量是否改变．除此之外，还需要验证④化学性质是否改变（不要填写具体的操作）小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气．
实验结论：过氧化钙与水反应⑤不能（填“能”或“不能”）用于实验室制取氧气．
【分析与反思】
（1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是⑥过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂．
（2）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：A：氢氧化钙和氧气 B：碳酸钙和氧气
你认为猜想⑦②（填序号）一定是错误的，理由是⑧化学反应前后元素的种类不变，而反应前没有碳元素．
（3）【计算】该兴趣小组的同学们取了100克过氧化钙来制取氧气，试计算出100克过氧化钙中氧元素的质量．
【猜想Ⅰ】除二氧化锰、氧化铜外，氧化铁（Fe2O3）也可以作氯酸钾分解的催化剂．
【设计实验】
按下表进行实验，并测定开始产生气体时的温度（开始产生气体的温度越低，表示反应速度越快）．
| 实验编号 | 实验药品 | 分解温度（℃） |
| 甲 | 氯酸钾 | 580 |
| 乙 | 氯酸钾和二氧化锰（质量比1：1） | 350 |
| 丙 | 氯酸钾和氧化铜（质量比1：1） | 370 |
| 丁 | 氯酸钾和氧化铁（质量比1：1） | 390 |
（1）选取实验①①（填写试验编号）进行对比，可以证明猜想Ⅰ合理；
（2）实验所用的三种物质中，催化效果最好的是②二氧化锰．
【反思】
（3）若要证明氧化铁是该反应的催化剂，还需要在实验丁中的剩余物加入氯酸钾，再次加热，并测定开始产生气体时的温度．以上操作是验证氧化铁在化学反应前后的③质量是否改变．除此之外，还需要验证④化学性质是否改变（不要填写具体的操作）小林在实验时，联想到了渔民用过氧化钙（CaO2）增加鱼池中的含氧量，提出猜想Ⅱ．
【猜想Ⅱ】过氧化钙与水反应可制取氧气．
| 实验装置 | 实验主要过程 |
 | 第一步，检查装置气密性． 第二步，加入过氧化钙和水后，有少量细小气泡缓慢放出，在导管口几乎收集不到气体．该装置放置到第二天，集气瓶中只收集到极少量气体，震荡试管后仍有少量细小气泡缓慢放出． |
【分析与反思】
（1）过氧化钙与水反应虽然没有快速收集到大量氧气，但由此实验现象，小林认为渔民用过氧化钙做增氧剂的主要原因是⑥过氧化钙在水中持续、缓慢放出氧气，所以可以作为增氧剂．
（2）同学们对过氧化钙与水反应的生成物猜想如下：A：氢氧化钙和氧气 B：碳酸钙和氧气
你认为猜想⑦②（填序号）一定是错误的，理由是⑧化学反应前后元素的种类不变，而反应前没有碳元素．
（3）【计算】该兴趣小组的同学们取了100克过氧化钙来制取氧气，试计算出100克过氧化钙中氧元素的质量．
今年我国纪念“中国水周”活动的宣传主题为“节约水资源，保障水安全”．