题目内容
17．元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具．下表是元素周期表中1～18号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：
（1）第11号元素名称是钠，它属于金属 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易失去电子，它的离子符号为Na+．
（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数，还等于核内质子数．
（3）观察此表，你会发现一定规律，请任写一条：同一周期，从左到右原子序数依次增大（或同一周期的原子结构示意图的电子层数相同等）；
（4）元素的种类是由质子数决定（填“质子数”、“电子数”或“中子数”），元素的化学性质
由最外层电子数决定．
（5）由地壳中含最多的非金属元素和表中原子最外层电子数为2的一种元素组成的化合物的化学式是MgO．
分析 （1）根据元素周期表可知，第11号元素名称、由其汉语名称可知其元素种类、由最外层电子数可知得失电子情况；
（2）根据原子核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数分析；
（3）根据元素周期表的特点从原子序数、核外电子排布的特点等进行分析；
（4）根据元素的概念和决定化学性质的因素分析；
（5）地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，表中原子最外层电子数为2的元素有氦（He），铍（Be），镁（Mg），结合化学式书写的方法分析．
解答 解：（1）根据元素周期表可知，第11号元素名称是钠元素，它属于金属元素，它在化学反应中容易失1个电子，而带1个单位的正电荷，它的离子符号为Na+；故填：钠；金属；失去；Na+；
（2）在原子中，原子核外电子数=原子序数=核内质子数=核电荷数；故答案为：核内质子数；
（3）元素周期表内所含规律较多，只要善于总结就能发现，例如：同一周期，从左到右原子序数依次增大；同一周期的原子结构示意图的电子层数相同；同一周期，从左到右原子的最外层电子数依次增大等；故填：同一周期，从左到右原子序数依次增大（或同一周期的原子结构示意图的电子层数相同等）；
（4）元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称．所以决定元素种类是质子数（或核电荷数）；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数；故填：质子数；最外层电子数；
（5）地壳中含量最多的非金属元素是氧（O），表中原子最外层电子数为2的元素有氦（He），铍（Be），镁（Mg），所以能与氧（O）组成的一种化合物可以是常见的镁（Mg），化学式为MgO；
故答案为；MgO．
点评 题主要考查地壳里各元素的含量、质子数与核外电子数的关系、书写化学式及元素周期律的知识，并能应用于解题．
练习册系列答案
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2．下列对分解反应的叙述，正确的是（ ）
| A． | 分解反应是化合反应的逆过程 | |
| B． | 分解反应的生成物可能为两种 | |
| C． | 工业上用分离空气的方法制取大量的氧气，这个过程属于分解反应 | |
| D． | 由一种反应物参加的反应一定是分解反应 |
12．下列现象或事实，用分子、原子的相关知识加以解释，其中不正确的是（ ）
| 选项 | 现象或事实 | 解释 |
| A | 稀有气体可作保护气 | 原子核外电子达到相对稳定结构 |
| B | 物质热胀冷缩 | 分子大小随温度改变而改变 |
| C | 氧气和臭氧（O3）性质不完全相同 | 构成物质的分子不同 |
| D | 氧化汞受热分解为汞和氧气 | 在化学变化中分子可以再分 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．新的一年，同学们的学习方式有了很大变化．下面是《气体制取与收集》学习的课堂片段：
【自主学习】仿照氧气制取的学习和气体制取的一般思路，阅读课本，老师提供了几组药品，让同学们交流并选出适宜实验室制取二氧化碳的一组．
【合作交流】围绕以上问题，各小组展开了激烈的交流，下面是老师从第二小组同学交流中听到的各位学生的发言：
1号：碳酸盐用块状石灰石（主要成分碳酸钙），为什么不用纯碱（碳酸钠）呢？
3号：碳酸钠是粉未状的，反应的速度太快，不易控制，
2号：同意3号同学的说法，那我们把碳酸钠压制成块状可以吗？
各位都在思考，问题未能解决．
【展示释疑】通过各个小组的展示，大家明白了实验室制取二氧化碳应该选择石灰石和稀盐酸．
实际实验中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题．
请你帮助二组学生解决2号学生提出的问题，实验室把碳酸钠压制成块状不可以（选填“可以”或“不可以”）代替石灰石制取二氧化碳．
【能力提升】某小组想测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用了2g的石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中，（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
（1）从以上数据可知，这四次实验中，第四次石灰石样品中碳酸钙已完全反应．
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）求检测过程中所产生二氧化碳的质量？
【自主学习】仿照氧气制取的学习和气体制取的一般思路，阅读课本，老师提供了几组药品，让同学们交流并选出适宜实验室制取二氧化碳的一组．
【合作交流】围绕以上问题，各小组展开了激烈的交流，下面是老师从第二小组同学交流中听到的各位学生的发言：
1号：碳酸盐用块状石灰石（主要成分碳酸钙），为什么不用纯碱（碳酸钠）呢？
3号：碳酸钠是粉未状的，反应的速度太快，不易控制，
2号：同意3号同学的说法，那我们把碳酸钠压制成块状可以吗？
各位都在思考，问题未能解决．
【展示释疑】通过各个小组的展示，大家明白了实验室制取二氧化碳应该选择石灰石和稀盐酸．
实际实验中，所用的原料或产物一般都含有杂质，在计算用料和产量时，应考虑到杂质问题．
请你帮助二组学生解决2号学生提出的问题，实验室把碳酸钠压制成块状不可以（选填“可以”或“不可以”）代替石灰石制取二氧化碳．
【能力提升】某小组想测定所用石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用了2g的石灰石样品，把20g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分4次加入样品中，（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
| 稀盐酸的用量 | 剩余固体的质量 |
| 第一次加入5g | 1.5g |
| 第二次加入5g | 1.0g |
| 第三次加入5g | 0.5g |
| 第四次加入5g | 0.3g |
（2）求石灰石中碳酸钙的质量分数？
（3）求检测过程中所产生二氧化碳的质量？
6．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |