Question

1．经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件等有着密切的关系．请简要回答下列问题，（2）和（3）利用化学方程式加以说明：
（1）反应物的含量不同，反应现象可能不同，如：石蜡在氧气中燃烧比空气中旺盛；
（2）使用催化剂，能改变化学反应的速率2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）反应物的量不同，生成物可能不同C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂、2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO
（4）反应物的量不同，生成物可能不同，如：常温下二氧化碳与水反应可以生成H₂CO₃（填化学式）；而在阳光下，二氧化碳和水参与绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O$→_{叶绿素}^{光照}$X+6O₂，则生成物X的化学式为C₆H₁₂O₆．

Answer 1

分析 （1）根据氧气具有助燃性来分析；
（2）使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变；
（3）反应物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃烧和不充分燃烧；
（4）反应条件不同，产物可能不同．

解答 解：（1）纯净的氧气比空气中的氧气浓度更大，石蜡会燃烧的更剧烈，故填：旺盛；
（2）使用催化剂，催化剂能改变其它反应的化学反应速率，本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变，如使用MnO₂作催化剂，可加快过氧化氢分解反应的速率；故答案为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）反应物的量不同，生成物可能不同，如碳的充分燃烧和不充分燃烧；故答案为：木炭在充足的空气里燃烧，生成物为二氧化碳；而当空气量不足时，燃烧后的生成物为一氧化碳．故答案为：C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂；2C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO；
（4）常温下二氧化碳与水反应可以生成碳酸；而在阳光下，二氧化碳和水参与绿色植物光合作用的化学方程式为：6CO₂+6H₂O$→_{叶绿素}^{光照}$X+6O₂，根据质量守恒定律，反应前后各元素原子的种类、数目不变．从6CO₂+6H₂O$→_{叶绿素}^{光照}$X+6O₂看，反应前有18个氧原子、6个碳原子、12个氢原子，反应后除x外有12个氧原子，故x里共有6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，故x的化学式是C₆H₁₂O₆；
故答案为：H₂CO₃；C₆H₁₂O₆．

点评 本题既考查了运用控制变量法设计实验，又考查了实验步骤的设计，还探究了化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系，综合性比较强．