Question

11．取16g某有机化合物在氧气中完全燃烧，生成22g二氧化碳和18g水．
（1）在该有机物中，含碳元素和氢元素的质量为多少？
（2）该化合物中是否含有氧元素？若有，质量为多少？若没有，请说明理由．
（3）若该有机物的相对分子质量为32，那么其化学式是什么？并写出该有机物在空气中燃烧的化学方程式．

Answer 1

分析 根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳中碳元素的质量等于该化合物中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量等于该化合物中氢元素的质量；其余则为氧元素的质量．根据该化合物的元素质量比就可以确定其的化学式．

解答 解：（1）22g二氧化碳中含有的碳元素的质量为：22g×$\frac{12}{44}×100%$=6g；
18g水中含有的氢元素的质量为：18g×$\frac{1×2}{18}×100%$=2g；
故答案为：在该有机物中，含碳元素和氢元素的质量分别为6g、2g；
（2）有机物中碳元素和氢元素的质量和为：6g+2g=8g，所以有机物中含有氧元素，并且氧元素的质量为：16g-8g=8g．故答案为：有，氧元素的质量为8g；
（3）设该化合物的化学式为C_XH_YO_Z．根据有机物中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比为：3：1：4，和有机物相对分子质量为32，则有：12X=32×$\frac{3}{8}$，Y=32×$\frac{1}{8}$，16Z=32×$\frac{4}{8}$，解得：X=1，Y=4，Z=1，有机物的化学式是CH₃OH．其燃烧生成水和二氧化碳，故填：2CH₃OH+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+4H₂O．

点评 物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水．根据化学反应前后元素的种类和质量都不变，则生成的二氧化碳中碳元素的质量就是物质中碳元素的质量；生成的水中氢元素的质量就是物质中氢元素的质量．若碳元素与氢元素的质量和等于物质质量，则物质中不含氧元素；若小于物质质量，则物质中含有氧元素．