题目内容
如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）．某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它昂们完成各自的探究实验．
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为 → → → （填写仪器序号字母）．
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式 ．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法 ．
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究．资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素．
所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）．试回答下列问题
①仪器A中所发生反应的化学方程式 ．
②仪器D中的明显现象是 ．
③仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为 ．（结果保留一位小数）
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）．
（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置、连接仪器，并检验装置的气密性．（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）
①所选仪器的连接顺序为
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法
（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnO2为催化剂）制备氧气，并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究．资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素．
所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接，（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性．使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）．试回答下列问题
①仪器A中所发生反应的化学方程式
②仪器D中的明显现象是
③仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g，塑料试样充分燃烧后，测得仪器B2的质量增加3.6g，则该塑料试样中H元素的质量分数为
④若装置中没有连接仪器B1，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将
考点：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法,气体的净化（除杂）,实验室制取氧气的反应原理,二氧化碳的实验室制法,二氧化碳的检验和验满,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化
分析：（1）通过A制取的二氧化碳，可以通过C装置除去氯化氢气体，再通过B装置除去水蒸气，最后通过F装置可以收集到干燥的二氧化碳；
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
仪器B2的质量增加的部分是反应生成水的质量，根据水的质量可以计算水中氢元素的质量，进一步可以计算该塑料试样中H元素的质量分数．
实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
（2）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气；
仪器B2的质量增加的部分是反应生成水的质量，根据水的质量可以计算水中氢元素的质量，进一步可以计算该塑料试样中H元素的质量分数．
解答：解：（1）①所选仪器的连接顺序为：通过A制取二氧化碳，接着通过C装置除去氯化氢气体，再通过B装置除去水蒸气，最后通过F装置可以收集到干燥的二氧化碳．
故填：ACBF．
②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法是：向集气瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明收集到的气体为二氧化碳．
故填：向集气瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明收集到的气体为二氧化碳．
（2）①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑．
故填：2H2O2
2H2O+O2↑．
②仪器D中的明显现象是澄清石灰水变浑浊．
故填：澄清石灰水变浑浊．
③测得仪器B2的质量增加3.6g，说明反应生成了3.6g水，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×
×100%=0.4g，
则该塑料试样中H元素的质量分数为：
×100%=11.4%，
故填：11.4%．
④若装置中没有连接仪器B1，进入装置E的氧气中含有水蒸气，会导致测得仪器B2增加的质量偏大，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将偏大．
故填：偏大．
故填：ACBF．
②碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑．
故填：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑．
③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法是：向集气瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明收集到的气体为二氧化碳．
故填：向集气瓶中倒入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，说明收集到的气体为二氧化碳．
（2）①仪器A中所发生反应的化学方程式为：2H2O2
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故填：2H2O2
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②仪器D中的明显现象是澄清石灰水变浑浊．
故填：澄清石灰水变浑浊．
③测得仪器B2的质量增加3.6g，说明反应生成了3.6g水，3.6g水中氢元素的质量为：3.6g×
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则该塑料试样中H元素的质量分数为：
| 0.4g |
| 3.5g |
故填：11.4%．
④若装置中没有连接仪器B1，进入装置E的氧气中含有水蒸气，会导致测得仪器B2增加的质量偏大，这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将偏大．
故填：偏大．
点评：合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
练习册系列答案
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