题目内容
某固体NaOH样品可能混入Na2CO3、Na2SO4、（NH4）2SO4 中的一种或几种，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．
试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
（1）气体A能使无色酚酞变为 色．
（2）滤液D中的溶质为 ．
（3）写出步骤②中发生的一个方程式 ．
（4）通过上述实验证明混进的物质一定有 ．不能确定该样品中是否含有 ．
试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
（1）气体A能使无色酚酞变为
（2）滤液D中的溶质为
（3）写出步骤②中发生的一个方程式
（4）通过上述实验证明混进的物质一定有
考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
专题：混合物组成的推断题
分析：根据氢氧化钠中混有的杂质都溶于水，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，氨气能使无色酚酞变红色，碳酸根离子、硫酸根离子会与钡离子生成白色的碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会与酸反应生成二氧化碳气体等知识进行分析．
解答：解：氢氧化钠中混有的杂质都溶于水，铵根离子和氢氧根离子反应会生成氨气，氨气能使无色酚酞变红色，碳酸根离子、硫酸根离子会与钡离子生成白色的碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀会与酸反应生成二氧化碳气体．
取样品溶于水充分反应，生成气体A和溶液B，所以混进的物质一定含有硫酸铵，硫酸铵和氢氧化钠反应会生成有刺激性气味的氨气，氨气能使酚酞溶液变红色，溶液B中加入氯化钡溶液，得到滤液和沉淀C，沉淀C中加入过量的硝酸，得到无色气体E、无色溶液F、白色沉淀G，所以沉淀C中含有碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，所以混进的物质中一定含有碳酸钠，硫酸铵中也含有硫酸根离子，所以不能判断混进的物质中是否含有硫酸钠，所以
（1）通过推导可知气体A能使无色酚酞变为红色；
（2）氢氧化钠和硫酸铵反应生成氨气、水和硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滤液D中的溶质为：NaCl；
（3）硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）通过上面的推导可知，混进的物质一定有Na2CO3 （NH4）2SO4，不能确定该样品中是否含有Na2SO4．
故答案为：（1）红；
（2）NaCl；
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）Na2CO3 （NH4）2SO4，Na2SO4．
取样品溶于水充分反应，生成气体A和溶液B，所以混进的物质一定含有硫酸铵，硫酸铵和氢氧化钠反应会生成有刺激性气味的氨气，氨气能使酚酞溶液变红色，溶液B中加入氯化钡溶液，得到滤液和沉淀C，沉淀C中加入过量的硝酸，得到无色气体E、无色溶液F、白色沉淀G，所以沉淀C中含有碳酸钡沉淀、硫酸钡沉淀，所以混进的物质中一定含有碳酸钠，硫酸铵中也含有硫酸根离子，所以不能判断混进的物质中是否含有硫酸钠，所以
（1）通过推导可知气体A能使无色酚酞变为红色；
（2）氢氧化钠和硫酸铵反应生成氨气、水和硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以滤液D中的溶质为：NaCl；
（3）硫酸钠和氯化钡反应生成白色的硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）通过上面的推导可知，混进的物质一定有Na2CO3 （NH4）2SO4，不能确定该样品中是否含有Na2SO4．
故答案为：（1）红；
（2）NaCl；
（3）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；
（4）Na2CO3 （NH4）2SO4，Na2SO4．
点评：在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后结合题中的现象分析各物质的存在性，最后进行验证即可．
练习册系列答案
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下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
| A、NaHCO3 碳酸氢钠 苏打 |
| B、CaO 氧化钙 生石灰 |
| C、Na2CO3 碳酸钠 纯碱 |
| D、NaOH 氢氧化钠 苛性钠 |
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| D、白藜芦醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为42：3：12 |