题目内容

化学就在我们身边,它与我们的生产、生活息息相关.请你从H、O、C、N、Cu、K中选择适当的元素组成符合相应要求的物质,将其化学式填入空格内.
(1)最常用的溶剂
 

(2)常用于制作导线或电气设备
 

(3)可用于灭火和人工降雨
 

(4)用作实验室热源燃料
 
考点:化学式的书写及意义
专题:化学用语和质量守恒定律
分析:常见物质的应用,根据物质性质决定物质用途,判断用途是否正确要依据物质的性质来分析所述的用途从理论上是否可行、从操作上是否易于做到、从效果上是否达到理想的效果等;根据题中的要求,分析符合条件的物质,根据给出的元素按照化学式的写法写出物质的化学式.
解答:解:(1)水是一种最常用的溶剂,其化学式为:H2O;
(2)铜具有优良的导电性,可以用来制作导线或电气设备,其化学式为:Cu;
(3)二氧化碳的密度比空气大,不燃烧也不支持燃烧,可用来灭火;固态的二氧化碳叫做干冰,易升华吸热,可用来人工降雨,二氧化碳的化学式为:CO2
(4)酒精是实验室中最常用的热源燃料,其化学式为:C2H5OH.
故答案为:(1)H2O;(2)Cu;(3)CO2;(4)C2H5OH.
点评:本题既考查学生对化学用语的书写和理解能力,同时又考查了常见物质的性质和用途等方面的知识,题目设计较好.
练习册系列答案
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如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时,可重复选择仪器).某学校两个化学实验探究活动小组的同学欲用它昂们完成各自的探究实验.

(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料,在实验室制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体,按照要求设计实验装置、连接仪器,并检验装置的气密性.(提示:挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收)
①所选仪器的连接顺序为
 
 
 
 
(填写仪器序号字母).
②写出实验室制取二氧化碳的反应方程式
 

③检验集气瓶中气体是否为二氧化碳的具体方法
 

(2)第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并对某种尼龙材料的组成元素进行分析探究.资料显示该尼龙材料一定含C、H、N三种元素.
所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接,(B1、B2为浓硫酸洗气瓶),实验前检验装置气密性.使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧,观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应).试回答下列问题
①仪器A中所发生反应的化学方程式
 

②仪器D中的明显现象是
 

③仪器E中玻璃管中放入的尼龙试样碎屑质量为3.5g,塑料试样充分燃烧后,测得仪器B2的质量增加3.6g,则该塑料试样中H元素的质量分数为
 
.(结果保留一位小数)
④若装置中没有连接仪器B1,这样测算出的该塑料试样中H元素的质量分数与实际值比较将
 
(填“偏小”“偏大”“基本一致”之一).
溶液在生产和生活中有着重要意义.
(1)将面粉、食盐、汽油、碘4种物质分别加入水中,能形成溶液的是
 

(2)某同学在一定温度下,向质量均为100g的四份水中分别加入一定质量的硝酸钾,搅拌至充分溶解(如有不溶的硝酸钾,则过滤除去),得到溶液.该学生在实验中记录数据如 所示:
实验序号 实验1 实验2 实验3 实验4
水的质量(g) 100 100 100 100
加入硝酸钾的质量(g) 80 100 120 140
溶液的质量(g) 180 200 210 210
根据上述数据分析,实验
 
(填实验序号)得到的溶液属于饱和溶液.该温度下硝酸钾的溶液度是
 
g.
(3)为了配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液,需进行如下操作:
①计算:计算出配制50g质量分别为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量;
②称量:用用托盘天平称量所需的氯化钠时,发现托盘天平的指针偏向左盘,应
 
(填字母)
A.调节平衡螺母  B.减少适量的砝码  C.增加适量氯化钠固体  D.减少适量氯化钠固体
③量取:用
 
(填“10mL”或“20mL”或“50mL”)
④溶解:将两者置于烧杯中,用玻璃棒搅拌,使氯化钠溶解;
⑤若要使该溶液的溶质质量分数增加一倍,下列做法中正确的是
 
(填字母)
A.加入10g氯化钠晶体  B.加入20g氯化钠晶体   C.蒸发掉25g水   D.蒸发掉50g水
(4)若锌和镁混合物的质量为4.8g与100g稀硫酸恰好完全反应,则该稀硫酸的溶质质量分数可能是
 
(填字母)   A.5%  B.10% C.15%  D.20%

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