初中常见的3种元素X.Y和Z的相关信息如下表所示．元素XYZ相关信息其单质甲是一种清洁能源地壳中含量最多的元素其一种单质是天然存在的最硬的物质(1)甲的化学式是H2．(2)ZY2可与Z的单质在高温条件下反应生成ZY.该反应的化学方程式是CO2+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．(3)下列关于X2Y 和 X3Y+ 两种� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

初中常见的3种元素X、Y和Z的相关信息如下表所示．

元素	X	Y	Z
相关信息	其单质甲是一种清洁能源	地壳中含量最多的元素	其一种单质是天然存在的最硬的物质

（1）甲的化学式是H₂．
（2）ZY₂可与Z的单质在高温条件下反应生成ZY，该反应的化学方程式是CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（3）下列关于X₂Y 和 X₃Y⁺ 两种粒子的叙述中，不正确的是acd（填序号）．
A．相对分子质量相同 B．Y的质量分数相同
C．化学性质相同 D．X₂Y不显电性
（4）A、B、C是由上述3种元素组成的单质或化合物，G由Ca、Y和Z 三种元素组成．它们之间的转化关系如图所示．（“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）
①G的化学式是CaCO₃．
②若A中不含X元素，则A的化学式是CO₂．
③若A中不含Z元素，且C→A的反应不是化合反应，则C→A的化学方程式是CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

分析（1）氢气是一种清洁能源；
（2）根据元素和组成单质的特点判断元素名称，地壳中含量最多的元素为氧元素，碳元素所组成的单质金刚石是天然存在的最硬的物质；
（3）根据物质的结构决定性质，求出X₂Y 和 X₃Y⁺ 两种粒子的质子总数、电子总数、相对分子质量进行判断；
（4）根据A、B、C是由上述3种元素组成的单质或化合物，G由Ca、Y和Z 3种元素组成和它们之间的转化关系可判断A、B、C、G，并写出相关反应的化学方程式．

解答解：（1）氢气是一种清洁能源，故甲为氢气；故填：H₂；
（2）地壳中含量最多的元素为氧元素，碳元素所组成的单质金刚石是天然存在的最硬的物质，故Y为氧元素，Z为碳元素，ZY₂为二氧化碳，二氧化碳和碳反应的化学方程式为：CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO；
（3）X₂Y的化学式为H₂O，X₃Y⁺为H₃O⁺，
a、的质子数=1×2+8=10，的质子数=1×3+8=11，质子数不同，故a错误；B、X₂Y 的电子数=1×2+8=10，X₃Y⁺的电子数=1×3+8-1=10，电子数相同，故b正确；
c、结构决定性质，的结构不同，化学性质不同，故C错误；d、的相对分子质量=1×2+16=18，的相对分子质量=1×3+16=19，相对分子质量不相同，故d错误；
故选acd；
（4）①G由Ca、Y和Z 3种元素组成，可知G为碳酸钙；故填：CaCO₃）；
②若A不含氢元素，A、B、C是由氢、碳、氧3种元素组成的单质或化合物，碳酸钙反应生成A，可知A为二氧化碳，故填：CO₂；
③若A不含碳元素，A、B、C是由氢、碳、氧3种元素组成的单质或化合物，碳酸钙反应生成A，可知A为水，A和C可相互转化，B可以生成A和C，可知A为水，B为双氧水，C为氧气，则C→A的反应是氧气生成水，且不是化合反应，因此可以是甲烷和氧气点燃产生水和二氧化碳，故反应的化学方程式是：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

点评解答本题要掌握元素和组成单质的特点判断元素以及各元素所对应物质的性质等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

练习册系列答案

10．

某兴趣小组为测定提纯后的碳酸钠的含量，进行如下实验：
A．称取纯碱样品1.1g
B．加入一定量的水完全溶解
C．向溶液中滴入1～2滴酚酞
D．向溶液中逐滴滴加3.65%的稀盐酸，同时测定溶液的pH值，直至pH接近等于7
E．根据数据，画出溶液的pH随盐酸加入的量的关系曲线图
已知碳酸钠和低浓度的稀盐酸反应是通过2步进行，方程如下：
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸氢钠溶液略显碱性）
（1）上述A～E的实验步骤中，通常要用到玻璃棒的是BD（填字母）．
（2）进行D步骤实验时，可观察到的实验现象是有气泡冒出．
（3）根据如图曲线数据，A点溶液中的阴离子，除了含有大量的Cl^-，HCO₃^-，还含有少量的CO₃^2-（填写符号）．
（4）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

7．任何科学理论都有一个不断发展和完善的过程，请按时间先后顺序排列下列事件：④②③①．
①英国物理学家卢瑟福提出原子结构的行星模型；
②英国科学家道尔顿提出近代原子学说；
③德国物理学家伦琴发现X-射线；
④法国人拉瓦锡确立质量守恒定律．

14．

把用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液时，发现生成Cu的同时有气泡产生，为了进一步研究做了如下试验：
①取4.6g铝粉放于烧杯中，加入一定量的CuSO₄溶液中，反应完成后，蓝色溶液完全变成无色，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量变化曲线如图所示．
②将11.4g固体与一定质量分数的稀硫酸充分反应后，装置及药的总质量与加入稀硫酸的质量变化如表所示（装置气密性好，不考虑残留中装置内的气体）

加入稀硫酸的质量/g	0	25.0	50.0	75.0
装置及药品的总质量/g	100	99.90	99.80	99.80

（1）从表中得出产生的氢气的质量为0.2g，与稀硫酸反应的铝的质量1.8g．
（2）求与CuSO₄反应的铝粉的质量．（写出计算过程）

9．通过化学学习，相信你已经初步掌握了实验室制取气体的有关知识．请结合图1所示回答问题．

（1）写出图1中标示的仪器名称：①酒精灯，②集气瓶．
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法来制取氧气，应选用的发生装置为D（填字母序号，下同），收集装置可选用F（或G）（写一种即可），取用高锰酸钾药品时，应选用仪器A．
（3）实验室也可用装置E制取O₂，如用注射器C替换长颈漏斗，优点是可以控制反应速度．
（4）实验室可用金属锌粒和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是E．
（5）图2是一种有洗气、贮气等用途的装置．已知氢气是难溶于水的气体，当用排水集气法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从b（填“a”或“b”，下同）处导管通入；若要用水将瓶中氢气排出使用，水应从a处导管进入．
（6）用3.16g高锰酸钾制取氧气时，要确定制得氧气的质量．需要先计算高锰酸钾的相对分子质量是158，然后可以计算高锰酸钾中含有氧元素的质量，假定其中有四分之一的氧元素生成氧气，则可得氧气0.32g，其余的氧元素存在于K₂MnO₄和MnO₂中（填写化学式）．请写出本小题第二空的计算过程．

16．实验是化学科学研究的主要手段，下列化学实验操作步骤正确的是（　　）

	A．	向试管中滴加液体		B．	过滤
	C．	闻气味		D．	稀释浓硫酸

13．如图是实验室制法制取气体常用的装置，根据装置图如图1回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称a试管；b分液漏斗．
（2）选用A或B都能制备的气体是O₂（或氧气），写出用B制取该气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO₂，气体收集装置最好选择D（填序号，下同），若要制得干燥的CO₂，还应将气体通过F装置．
（4）某化学兴趣小组用如图2所示装置探究可燃物燃烧的条件
步骤1：水槽中放有一定量热水，水面下a处放一小块白磷，此时观察到白磷不燃烧．
步骤2：在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，此时观察到甲中水面下降，白磷露出水面，白磷燃烧．此实验运用对比的方法研究了可燃物燃烧的一个条件是可燃物与氧气接触．

14．为了除去物质内的杂质，需选用适当的除杂方法，其中不正确的是（　　）

选项	物质	所含杂质	除杂方法
A	H₂	HCl	先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B	CO	CO₂	通过碱石灰（CaO和NaOH固体）
C	C	Fe	加入过量的稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
D	NaOH溶液	Na₂CO₃	加入稀盐酸至不再产生气泡

元素	X	Y	Z
相关信息	其单质甲是一种清洁能源	地壳中含量最多的元素	其一种单质是天然存在的最硬的物质

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