Question

10．某兴趣小组为测定提纯后的碳酸钠的含量，进行如下实验：
A．称取纯碱样品1.1g
B．加入一定量的水完全溶解
C．向溶液中滴入1～2滴酚酞
D．向溶液中逐滴滴加3.65%的稀盐酸，同时测定溶液的pH值，直至pH接近等于7
E．根据数据，画出溶液的pH随盐酸加入的量的关系曲线图
已知碳酸钠和低浓度的稀盐酸反应是通过2步进行，方程如下：
Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑碳酸氢钠溶液略显碱性）
（1）上述A～E的实验步骤中，通常要用到玻璃棒的是BD（填字母）．
（2）进行D步骤实验时，可观察到的实验现象是有气泡冒出．
（3）根据如图曲线数据，A点溶液中的阴离子，除了含有大量的Cl^-，HCO₃^-，还含有少量的CO₃^2-（填写符号）．
（4）计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）在溶解操作和用pH试纸测定溶液酸碱度时通常用到玻璃棒；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
（3）由反应的顺序进行判断；
（4）B点恰好反应，根据氯化氢的质量可求出碳酸钠的质量，进而求出质量分数．

解答 解：（1）在溶解操作和用pH试纸测定溶液酸碱度时通常用到玻璃棒；故选BD；
（2）盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此会有气泡冒出；故填：有气泡冒出；
（3）由反应的顺序：Na₂CO₃+HCl═NaCl+NaHCO₃，NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑，在A点处，盐酸不足，故溶液中的阴离子，除了含有大量的Cl^-，HCO₃^-，还含有少量的CO₃^2-；故填CO₃^2-；
（4）设碳酸钠的质量为x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106     73
x      20g×3.65%
$\frac{106}{73}=\frac{x}{20g×3.65%}$
x=1.06g
该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{1.06g}{1.1g}×100%$=96.4%
答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%．

点评 本题主要考查碳酸钠的有关知识，难度较大．