题目内容

15．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得各物质的质量数据如下：
物质ABCD
反应前的质量（g）6.43.24.02.5
反应后的质量（g）3.8待测7.22.5
下列说法中错误的是（　　）
A．该反应为化合反应
B．该反应中A、B、C三种物质的质量比13：3：16
C．上表中的“待测”数据的数值为2.6
D．D一定是该反应的催化剂

分析 根据质量守恒定律可知：反应前后各物质的质量总和相等，故可求“待测”的数值，根据化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，同时还可计算反应中各物质的质量比．

解答 解：根据质量守恒定律，可知：反应前后各物质的质量总和相等，则“待测”的数值是6.4+3.2+4.0+2.5-3.8-7.2-2.5=2.6，则质量减少的是A、B，质量增加的是C，故反应物为A、B，生成物为C．
A、由上述计算知道质量减少的是A、B，质量增加的是C，故反应物为A、B，生成物为C，该反应为化合反应，正确；
B、该反应中A、B、C三种物质的质量比是（6.4g-3.8g）：（3.2g-2.6g）：（7.2g-4.0g）13：3：16，故说法正确．
C、根据质量守恒定律，可知：反应前后各物质的质量总和相等，则“待测”的数值是6.4+3.2+4.0+2.5-3.8-7.2-2.5=2.6，故说法正确；
D、D质量不变，D可能是催化剂，也可能没参加反应，故说法不正确；
故选D．

点评 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．

练习册系列答案
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5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（　　）
A．在PH=1的溶液中：Ba2+、CO32-、Zn2+B．在PH=13的溶液中：H+、Mg2+、Cl-
C．在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-D．在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl-
6．校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质是二氧化硅，为了测定该石灰石中碳酸钙，他们取来15g这种石灰石样品放在烧杯中，并取稀盐酸100g平均分成4份，分四次先后加入，每次稀盐酸用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表：
第次1234
稀盐酸用量加入25g再加入25g再加入25g再加入25g
烧杯中剩余物质质量37.8g60.6g84.72g109.72g
（1）样品中的碳酸钙已完全反应后生成二氧化碳多少克？
（2）在第3次加入盐酸后．样品中的碳酸钙已完全反应
（3）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为多少？
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法不正确的是（　　）
A．氧气和臭氧的分子构成不同，所以它们的化学性质不同
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
C．水通电能生成氢气和氧气，是因为水分子中含有氢分子和氧分子
D．分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子
10．实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．

（1）用铜粉而不用木炭粉的原因是木炭燃烧后的产物是气体．
（2）写出该实验中反应的符号表达式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）利用装置二测定的实验数据如表所示，请完成表内空格．
硬质玻璃管中空气的体积反应前注射器中空气体积反应后注射器中气体体积实验测得空气中氧气的体积分数
25mL15mL7mL
（4）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．
（5）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（写出一条）铜粉不足或装置漏气．
（6）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．
20．水是宝贵的自然资源，水与我们生活息息相关．请回答以下有关问题：
（1）有些村庄打深井取用地下水，地下水是硬水或软水，可用肥皂水（填
物质名称）检验．饮用硬水对人体健康是不利的，生活中常用煮沸方法将硬水转化为软水．
（2）我国规定生活应用水的水质必须达到四项指标：
A．不得呈现异色；  B．不得有异味；  C．澄清透明；  D．不得含有细菌和病毒．
?某同学制作的简易净水器如图所示，其中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是过滤（填操作名称），可以使水质达到上述四项指标中“C”项指标；其中活性炭的主要作用是吸附，
可以使水质达到上述四项指标中的“A、B”两项指标．
?简易净水器净化过的水还可能含有细菌和病毒等，不能直接饮用．
可以采取通入氯气等对水进行消毒杀菌（填净化水的方法）．
（3）“水，不久将成为一个深刻的社会危机．”下列关于水资源的保护和利用正确的是C（填字母序号）．
A、生活污水、工业污水直接排放    B、大量使用化肥、农药和含磷洗衣粉
C、设法提高工业用水重复利用率    D、沿海缺淡水地区，大力开发地下水．
7．某同学写了以下都存在错误的化学方程式：
A、Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2
B、KClO3$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$KCl+O2↑
C、2H2O2═H2O+O2↑
D、2H2↑+O2↑═2H2O
E、4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3
（1）化学式写错的是AE；
（2）未配平的是BC；
（3）“↑”使用不当的是D；
（4）未注明反应条件的是BD．
4．水是生命之源，政府为了解决我市人民用水难的问题，于2013年末举行了毗河供水二期工程开工动员誓师大会．
（1）河水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高的方法是蒸馏．
（2）净水过程中常用漂白粉来杀菌消毒，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，其化学式为Ca（ClO）2，次氯酸钙中氯元素的化合价为+1价．
（3）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用肥皂水来区分硬水和软水．
（4）“中水”是城市污水处理设施深度净化处理后的水，因为水质介于自来水（上水）与排入管道的污染水（下水）之间，故名为“中水”．下列关于中水的说法中不正确的是C．
A．“中水”不能做为饮用水
B．利用中水有利于节约水资源
C．“中水”中水分子的构成与蒸馏水中的水分子构成不同
D．将生活中的污水净化处理成“中水”的过程要用到过滤和吸附等方法．
5．化学符号是学习化学的重要工具，请回答下列问题：
（1）1个硫酸根离子SO42-；
（2）5个汞原子5Hg；
（3）镁元素Mg；
（4）氯化铝AlCl3；
（5）N$\stackrel{+1}{H}$4Cl中“+1”的意义是氯化铵中氢元素的化合价为+1价；
（6）3CO2中“2”的意义是1个二氧化碳分子中含有2个氧原子．

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