题目内容
15．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得各物质的质量数据如下：| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前的质量（g） | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.5 |
| 反应后的质量（g） | 3.8 | 待测 | 7.2 | 2.5 |
| A． | 该反应为化合反应 | |
| B． | 该反应中A、B、C三种物质的质量比13：3：16 | |
| C． | 上表中的“待测”数据的数值为2.6 | |
| D． | D一定是该反应的催化剂 |
分析 根据质量守恒定律可知：反应前后各物质的质量总和相等，故可求“待测”的数值，根据化学反应中质量增加的为生成物，质量减少的为反应物，同时还可计算反应中各物质的质量比．
解答 解：根据质量守恒定律，可知：反应前后各物质的质量总和相等，则“待测”的数值是6.4+3.2+4.0+2.5-3.8-7.2-2.5=2.6，则质量减少的是A、B，质量增加的是C，故反应物为A、B，生成物为C．
A、由上述计算知道质量减少的是A、B，质量增加的是C，故反应物为A、B，生成物为C，该反应为化合反应，正确；
B、该反应中A、B、C三种物质的质量比是（6.4g-3.8g）：（3.2g-2.6g）：（7.2g-4.0g）13：3：16，故说法正确．
C、根据质量守恒定律，可知：反应前后各物质的质量总和相等，则“待测”的数值是6.4+3.2+4.0+2.5-3.8-7.2-2.5=2.6，故说法正确；
D、D质量不变，D可能是催化剂，也可能没参加反应，故说法不正确；
故选D．
点评 本题考查质量守恒定律的内容以及应用并结合着图表，很具有新颖性，同时也考查了学生的分析和应变能力．
练习册系列答案
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5．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是（ ）
| A． | 在PH=1的溶液中：Ba2+、CO32-、Zn2+ | B． | 在PH=13的溶液中：H+、Mg2+、Cl- | ||
| C． | 在氯化钠溶液中：Ag+、Ca2+、NO3- | D． | 在氢氧化钠溶液中：Na+、Ba2+、Cl- |
6．校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质是二氧化硅，为了测定该石灰石中碳酸钙，他们取来15g这种石灰石样品放在烧杯中，并取稀盐酸100g平均分成4份，分四次先后加入，每次稀盐酸用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表：
（1）样品中的碳酸钙已完全反应后生成二氧化碳多少克？
（2）在第3次加入盐酸后．样品中的碳酸钙已完全反应
（3）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为多少？
| 第次 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 稀盐酸用量 | 加入25g | 再加入25g | 再加入25g | 再加入25g |
| 烧杯中剩余物质质量 | 37.8g | 60.6g | 84.72g | 109.72g |
（2）在第3次加入盐酸后．样品中的碳酸钙已完全反应
（3）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为多少？
3．分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 氧气和臭氧的分子构成不同，所以它们的化学性质不同 | |
| B． | 化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物 | |
| C． | 水通电能生成氢气和氧气，是因为水分子中含有氢分子和氧分子 | |
| D． | 分子、原子都是不显电性的粒子，但不显电性的粒子不一定是分子或原子 |
10．实验是科学探究的重要方法．如图是测定空气中氧气含量实验的两套装置图，请结合图示回答有关问题．
（1）用铜粉而不用木炭粉的原因是木炭燃烧后的产物是气体．
（2）写出该实验中反应的符号表达式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）利用装置二测定的实验数据如表所示，请完成表内空格．
（4）装置一和装置二中气球的位置不同，装置二（填“装置一”或“装置二”）更合理，理由是能让空气更易流通，全部通过铜粉，使氧气与铜粉充分反应．
（5）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（写出一条）铜粉不足或装置漏气．
（6）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．
（1）用铜粉而不用木炭粉的原因是木炭燃烧后的产物是气体．
（2）写出该实验中反应的符号表达式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．
（3）利用装置二测定的实验数据如表所示，请完成表内空格．
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数 |
| 25mL | 15mL | 7mL |
（5）若实验测得的结果偏小（氧气的体积分数小于21%），可能的原因有哪些？（写出一条）铜粉不足或装置漏气．
（6）通过上面的实验，你学到的测量混合物中某成分含量的方法是利用化学反应除去混合物中的一种成分，再测量混合物在反应前后体积或质量的变化，从而得出该成分的含量．
水是宝贵的自然资源，水与我们生活息息相关．请回答以下有关问题：