Question

6．校一学习小组了解到当地所产石灰石所含杂质是二氧化硅，为了测定该石灰石中碳酸钙，他们取来15g这种石灰石样品放在烧杯中，并取稀盐酸100g平均分成4份，分四次先后加入，每次稀盐酸用量及充分反应后烧杯中剩余物质的质量见下表：

第次	1	2	3	4
稀盐酸用量	加入25g	再加入25g	再加入25g	再加入25g
烧杯中剩余物质质量	37.8g	60.6g	84.72g	109.72g

（1）样品中的碳酸钙已完全反应后生成二氧化碳多少克？
（2）在第3次加入盐酸后．样品中的碳酸钙已完全反应
（3）石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为多少？

Answer 1

分析 根据表格可知：第1、2次反应，可知：每消耗25g盐酸反应生成的二氧化碳质量为2.2g；第3次反应生成的二氧化碳质量为0.88g，说明第3次反应后盐酸有剩余；第1、2次反应后碳酸钙有剩余；根据二氧化碳的质量可以求碳酸钙的质量，再根据质量分数公式求石灰石的质量分数．

解答 解：根据表格可知：第1、2次反应，可知：每消耗25g盐酸反应生成的二氧化碳质量为2.2g；第3次反应生成的二氧化碳质量为0.88g，说明第3次反应后盐酸有剩余；第1、2次反应后碳酸钙有剩余；
（1）样品中的碳酸钙已完全反应后生成二氧化碳2.2g×2+0.88g=5.28g
（2）在第3次加入盐酸后．样品中的碳酸钙已完全反应
（3）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    5.28g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{5.28g}$
x=12g
石灰石样品中的碳酸钙的质量分数为$\frac{12g}{15g}$×100%=80%．
故答案为：（1）5.28g
（2）3；
（3）80%．

点评 本考点是有关化学方程式的计算，属于表格型的计算题．近几年的中考计算题，题型多样，主要有表格题、图象题、标签题、图象和表格相联系的综合题以及与文字叙述题等，从不同的方面考查了学生的识图能力、分析能力和计算能力．同学们要认真把握．