题目内容

13．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（　　）
A．
服用胃舒平[主要成分是Al（OH）3]治疗胃酸过多，胃液pH的变化
B．
向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．
将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D．
浓盐酸敞口放置

分析 A、胃酸中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，服用胃舒平治疗胃酸过多，胃液pH的变化应该由小于7逐渐升高，该选项对应关系不正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D、浓盐酸易挥发．

解答 解：A、胃酸中含有盐酸，盐酸显酸性，pH小于7，；
B、向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系不正确；
C、镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中时，由于镁比铁活泼，反应需要的时间短，并且生成的氢气比铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；
D、浓盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置时，溶质质量分数变小，该选项对应关系不正确．
故选：C．

点评 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．

练习册系列答案
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7．根据如图回答问题：
（1）写出图中标号仪器名称：①长颈漏斗；
（2）实验室用氯酸钾制取并收集纯净的氧气应选用的装置是AF（填序号，下同）．反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．
（3）常温下块状电石（CaC2）与水反应生成乙炔（C2H2）气体和氧化钙，该反应的化学方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，实验室制取乙炔时，须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起装置炸裂．图中适合制取乙炔气体的发生装置有C；
（4）实验室制取CO2的实验结束后，从反应残留物中提取固体溶质时，按如下流程操作：，过滤所用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还有玻璃棒（填仪器名称），在蒸发过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
8．将质量为22.3g的氯化钠和纯碱的固体混合物完全溶于131.4g水中，加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量变化如图所示．请计算恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（溶液中无晶体析出）
1．某校化学兴趣小组在实验室中模拟炼铁，实验装置如图（1）所示．请回答下列问题

（1）加热氧化铁之前，必须先通入一会儿一氧化碳，以防止玻璃管发生爆炸．
（2）加热一段时间后，先通一氧化碳排尽玻璃管内空气-玻璃管中红棕色粉末逐渐变黑，该反应的化学方程式是Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
（3）实验时试管中的澄清石灰水变浑浊，有关反应的化学方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
（4）实验产生的尾气多采用点火烧掉的方法，此燃烧反应的化学方程式是2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2，此方法的缺点主要有浪费能源．
（5）若实验很成功，同学将制得的黑色粉末加入到足量的稀盐酸中，观察到溶液中出现产生气泡现象，并且溶液逐渐变为浅绿色．
（6）图（2）是改进的模拟炼铁实验装置．
①实验前用注水法测出从a到b之间玻璃管和橡皮管的总容积约18mL，并在集气瓶中装满澄清的石灰水；然后用橡皮管按图连接装置，并检查装置的气密性．
②轻轻打开旋塞，石灰水即刻流入烧杯中，当石灰水液面降低到18mL后，开始加热氧化铁；
③当红棕色的粉末全部变黑后，停止加热，关闭旋塞．用弹簧夹夹住靠近b处的橡皮管，目的是防止石灰水发生倒吸，炸裂玻璃管，这时观察到石灰水已经变变浑浊．
④待玻璃管冷却后，把生成的黑色粉末倒在白纸上，它仍然保持黑色；用磁铁靠近黑色粉末，全部被吸引；再取少量黑色粉末放入足量的硫酸铜溶液中，搅拌后发现黑色粉末部分变红．
【提出猜想】黑色粉末的成分是什么呢？
【查阅资料】在铁的氧化物中只有氧化铁是红棕色，其余皆是黑色；只有氧化亚铁在空气中会很快被氧化成氧化铁；只有四氧化三铁有磁性．
【理论探讨】综合以上，同学们得出此次模拟炼铁得到的黑色粉末成分是铁粉和四氧化三铁．
【反思评价】你认为装满澄清石灰水的集气瓶在这个实验中的作用有ABCD（填写序号）．
A．检验CO2     B．吸收CO2     C．收集尾气     D．显示导管里的空气是否排完．
8．利用如图装置进行实验．实验前K1、K2均已关闭，装置气密性良好．
【小资料】通常状况下，1体积水能溶解1体积二氧化碳．
（1）测定二氧化碳气体 含量：A（容积400mL）中为用排空气法收集的CO2，B中装满水．用注射器向A中注入20mL NaOH溶液（足量），充分反应，打开K1和K2，当B中液面不再变化时，测得B中减少了200mL水，A中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，A中CO2的体积分数的计算式为$\frac{200mL+20mL}{400mL}$×100%．
（2）证明CO2与NaOH发生化学反应：（A中其它气体不参加反应）
①B中减少了200mL水，能（填“能”或“不能”）证明反应发生．
②将B中换成一定量的酚酞溶液，重复上述操作，发现倒吸入A中的液体变红，该实验现象不能证明反应发生，原因是氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性．
③将B中液体换成一定量的稀盐酸，可以达到实验目的，依据的现象是稀盐酸倒吸如A中后，产生气泡．
18．如图所示，甲、乙、丙、丁、戊分别是纯碱溶液、氯化钡溶液、氧化铁、熟石灰和稀盐酸中的一种，图中短线相连的物质能相互发生反应．已知乙溶液能使紫色石蕊溶液变成红色．
（1）甲物质为Ca（OH）2，戊物质为BaCl2（填化学式）．
（2）甲和丙反应的化学方程式是Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
（3）丙与丁反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O．
（4）向盛有乙溶液的烧杯中滴加甲溶液，烧杯中溶液的pH会增大（增大或减小），该反应的基本反应类型为复分解反应．
5．大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重．科学家们正在努力尝试通过下列途径减少CO2的排放：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图．
下列有关该过程的叙述正确的是（　　）
A．该过程可实现CO2零排放
B．该过程中只有1种物质可以循环利用
C．分离室中分离物质的操作是蒸发
D．该过程至少发生了4个化学反应
2．下列物质成分中的化学式，分类均正确的是（　　）
 选项物质 含有的成分 化学式 类别 
 A 肥西三河的富光杯 铁 Fe 非金属单质
 B 马鞍山的铁矿 氧化铁 Fe3O4 氧化物
 C 亳州的古井酒 乙醇 CH3OH 有机物
 D 凤阳的石灰石矿 碳酸钙 CaCO3 盐
A．AB．BC．CD．D
3．（1）制腈纶的原料是丙烯腈，丙烯腈的分子结构
如右图所示，则丙烯腈的化学式是C3H3N．
（2）丙烯腈（X）是丙烯（C3H6）经过氨氧化后制得，其主要反应的化学方程式为：2C3H6+2NH3+3O2→2X+6Y，则Y的化学式是H2O．

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