题目内容

1．如图是实验室中常见气体制备、收集装置图，按要求回答有关问题．
（1）图中仪器①的名称锥形瓶；
（2）用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用D装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
（3）用B、E、C装置制取并收集干燥的二氧化碳时，E中盛放的试剂是浓硫酸，验证C装置已集满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则二氧化碳收集满；
（4）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（填“a”或“b”）．

分析 （1）熟悉常见仪器，根据仪器的形状和用途判断名称；
（2）根据发生装置的特点可判断反应物状态和反应条件；根据收集装置可判断气体的性质，综合后可判断制取的气体；
（3）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，制取的二氧化碳中含有少量的水蒸气去分析解答；
（4）根据氧气不易溶于水分析进气口；

解答 解：
（1）实验仪器a的名称是锥形瓶；
（2）图中试管内有棉花，应用高锰酸钾制氧气，高锰酸钾在加热的条件下，生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2 MnO4+MnO2+O2↑；当观察到D装置中气泡连续均匀放出时，开始收集氧气．
（3）实验室用B、E、C装置制取并收集干燥的二氧化碳，由于选用的发生装置为B，是固体和液体反应不需加热，故选用的药品是双氧水，制取的氧气中含有少量的水蒸气，浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂；故E中应盛放的试剂是浓硫酸；故答案为浓硫酸；
（4）因为氧气不易溶于水，因此氧气从短管进入，把水从长管排出进行收集；
答案：
（1）锥形瓶
（2）2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑   气泡连续均匀冒出
（3）浓硫酸   将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则二氧化碳收集满．
（4）b

点评 实验装置的选取要看反应物的状态和反应条件，收集装置的选取要看气体的密度和溶水性，这些是实验和考题中的常见问题，同学们一定要记清．

练习册系列答案
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13．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．矿泉水B．甘蔗汁C．鸡汤面D．冰水
14．工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥．某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解．

回答下列问题：
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（2）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤．
9．“生产、生活离不开化学”．下列说法错误的是（　　）
A．将食盐、酒精、苏打和食用油四种物质分别放入足量水中，可以形成三种溶液
B．食品包装袋中充入氮气，可以防腐
C．制糖工业中常常利用活性炭来脱色制白糖
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16．按要求选择合适物质填空（填序号）．
①烧碱    ②碳酸氢钠    ③磷酸二氢铵    ④纯碱    ⑤熟石灰    ⑥石墨
（1）属于发酵粉成分之一的是②；
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（4）除油污可作炉具清洁剂的是①；
（5）属于复合肥料的是③；
（6）可用于制铅笔芯的是⑥．
6．在一烧杯中盛有31.4g Na2CO3和NaCl组成的固体混合物，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图所示，完成以下问题：
（1）放出气体的总质量是多少？
（2）恰好完全反应时，烧杯中所得溶液为不饱和溶液，请计算此时溶液中溶质的质量是多少？
13．将16克硫分别在给定质量的氧气中充分燃烧，其数据如下：
第一次第二次第三次
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生成SO2的质量X3232
（1）请根据发生化学反应的化学方程式计算第一次反应中的X的值．（写计算过程）
（2）通过计算这三次中三次恰好完全反应？
（3）第二次实验氧气有剩余，剩余2克？
10．氧化还原反应的基本特征是：反应前后，有元素化合价升高，同时也一定有元素化合价降低，已知钾与水在常温下可发生氧化还原反应．对该反应的生成物有两种可能：
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（2）氢氧化钾和氧气
请结合化合价变化的规律正确写出钾与水反应的化学方程式2K+2H2O═2KOH+H2↑该反应的基本类型为置换反应．
11．关于溶液的下列说法正确的是（　　）
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C．20℃时，50克水中溶解了18克NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为36克
D．将95克KCl溶液蒸干得到5克固体，则原溶液中KCl的质量分数为5%

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