Question

13．将16克硫分别在给定质量的氧气中充分燃烧，其数据如下：

	第一次	第二次	第三次
氧气的质量	10	18	16
生成SO2的质量	X	32	32

（1）请根据发生化学反应的化学方程式计算第一次反应中的X的值．（写计算过程）
（2）通过计算这三次中三次恰好完全反应？
（3）第二次实验氧气有剩余，剩余2克？

Answer 1

分析 根据硫与氧气反应的方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂可知硫与氧气及二氧化硫的质量比，据此对问题进行分析即可．

解答 解：（1）由于所有化学反应均符合质量守恒定律，所以S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂可知不管是那一次硫与氧气的反应中参加反应的S、O₂以及生成的SO₂三种物质的质量之比都为1：1：2；所以10g氧气只能与10g硫反应生成20g二氧化硫．
（2）参加反应的各物质质量总和与反应生成物质质量总和相等，符合这一要求的只有第三次实验，所以此次实验中两种物质恰好完全反应；
（3）第三次完全反应，说明硫和氧气按1：1的质量比进行反应，16g硫最多可消耗16g氧气，那么第二次氧气有剩余，氧气剩余的质量为：18g-16g=2g；
故答案为：（1）20；（2）三；（3）二；2g．

点评 所有的化学反应均符合质量守恒定律，所以化学反应中物质的质量比是固定不变的．