题目内容

14．工业废水中含有硫酸亚铁、硫酸铜和污泥．某同学设计了利用废水制备硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）并回收铜的实验方案，流程如下：
已知：硫酸亚铁晶体受热易分解．

回答下列问题：
（1）步骤②中需加入的物质及目的是过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜．
（2）步骤③中发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（3）步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤．

分析 过滤分离不溶性固体与液体，将废水中的污泥与溶液用过滤法分离，得溶液1中含有硫酸铜和硫酸亚铁，加入过量的铁将硫酸铜中的铜全部置换出来，过滤得到铜和铁的混合物和滤液硫酸亚铁，然后在固体混合物中加入适量硫酸与铁反应生成硫酸亚铁溶液，最后将硫酸亚铁溶液蒸发结晶即得硫酸亚铁晶体．

解答 解：②要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜；
③加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
④经步骤④的操作是蒸发浓缩、降温结晶、过滤得到晶体．
故答案为：（1）过量的铁粉，把硫酸铜全部转化为铜  （2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑   （3）过滤

点评 从废水中回收金属一般步骤先加入一种廉价金属置换出另一种金属，然后过滤，将过量金属除去即可．

练习册系列答案
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4．北京市加碘低钠盐的标签

配料表：
氯化钠含量：（60～80）g/100g
氯化钾含量：（20～35）g/100g
碘元素含量【含在碘酸钾（KIO3）中】：（18～33）mg/kg
抗 结 剂：亚铁氰化钾
储存方法：置于干燥阴凉处储存
食用方法：待食品熟后加入
（1）根据包装袋上所要求的食用和储存方法，可以推测碘酸钾可能的化学性质为受热易分解；
（2）碘酸钾的相对分子质量214；
（2）碘酸钾中钾、碘、氧三种元素的质量比为39：127：48；
（3）碘酸钾中碘元素的质量分数为59.3%；
（4）根据资料卡片，北京市实行新标准后，每千克食用盐中少加了8.4mg的碘酸钾．
5．水是生命之源，也是人类宝贵的自然资源．
（1）下列各种水中，属于纯净物的是C（填序号）．
A．苏打水      B．矿泉水      C．蒸馏水        D．自来水
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，因此人们常采用加热煮沸（或煮沸）的方法将硬水软化．
（3）小刚为了净化收集到的雨水，自制了一个如图1所示的简易净水器，其中小卵石、石英砂和彭松棉的作用相同，它们的作用是过滤．

（4）自来水消毒时发生的化学反应中有如图所示的微观过程如图2，该反应中化合价发生变化的元素是氯元素（或氯或Cl）．
2．空气中含量最多的元素是（　　）
A．HB．OC．CD．N
9．按要求回答下列问题．
（1）用化学符号填空：①预防儿童佝偻病就补充的元素是Ca．②2个氯离子2Cl-．
（2）H2中数字2的涵义是一个氢分子中含有2个氢原子．
19．柠檬酸（C6H8O7）具有温和爽快的酸味，是食品工业中常用的酸，普遍用于各种饮料、汽水、葡萄酒、糖果等食品的制造．关于柠檬酸说法正确的是（　　）
A．柠檬酸溶液中存在H+，能使酚酞试液变红
B．柠檬酸属于有机化合物
C．柠檬酸中碳、氢、氧元素质量比为6：8：7
D．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
4．下列生活中的变化，不属于化学变化的是（　　）
A．米饭变馊B．牛奶变酸C．冰雪融化D．粮食酿酒
1．如图是实验室中常见气体制备、收集装置图，按要求回答有关问题．
（1）图中仪器①的名称锥形瓶；
（2）用A装置制取氧气时，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，用D装置收集氧气，当气泡连续均匀冒出时开始收集；
（3）用B、E、C装置制取并收集干燥的二氧化碳时，E中盛放的试剂是浓硫酸，验证C装置已集满二氧化碳的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，火焰熄灭，则二氧化碳收集满；
（4）E装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从b端通入（填“a”或“b”）．
2．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质XYZQ
反应前质量/g22845
反应后质量/g待测24014
试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为分解反应．

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