Question

19．小林在做实验时发现，实验室的纯碱样品中混入了少量的食盐，为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品2.5g，再滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（2）反应后所得溶液的溶质质分数（精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可．
（2）欲求反应后所得溶液的溶质质分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数的计算公式进行计算即可．

解答 解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，则
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106          100      117
x             2.0g     y
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{2.0g}$=$\frac{117}{y}$
解之得：x=2.12g，y=2.34g；
所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{2.12g}{2.5g}$×100%=84.8%；
反应后所得溶液的溶质质分数$\frac{2.34g+（2.5g-2.12g）}{2.5g+20g-2g}$×100%=13.3%；
答：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为84.8%；
（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数为13.3%．

点评 本题主要考查学生对完全反应的概念的认识，以及运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．