题目内容

10．将100g 30%的食盐溶液稀释到15%，需要加水多少克．

分析 根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则100g×30%=（100g+x）×15%    x=100g．
答：需要加水100g．

点评 本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．

练习册系列答案
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20．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果．
根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背．他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气．
请回答：
（1）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加．
（2）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律．
（3）写出实验室制备氧气的化学反应式KClO3$→_{加热}^{催化剂}$KCl+O2．
1．北京天安门前的华表是“汉白玉”（就是白色大理石，其主要成分是碳酸钙）雕刻而成的．请用化学用语表示：
（1）大理石的主要成分中非金属元素的符号为C或O（填一种）；
（2）大理石主要成分中钙离子的符号为Ca2+；
（3）标出大理石的主要成分中碳元素的化合价：Ca$\stackrel{+4}{C}$O3；
（4）大理石与酸反应生成的气体的化学式为CO2．
18．已知CO和CO2的混合物中氧元素与碳元素的质量比为5：3，现将24g这样混合气体通过灼热的氧化铁并将所得气体全部通入过量的澄清石灰水中，最终所得白色沉淀的质量最接近下列那个数据（　　）
A．33gB．20.44gC．75gD．125g
5．磷原子的相对原子质量是31，核内质子数为15，中子数16核外电子数15．每电中性的原子，其核内的质子数必然等于核外电子数．
15．低血糖患者每天都应注意摄入一定量含淀粉的食物，以使血液中维持一定浓度的葡萄糖．请你列举两种富含淀粉的食物馒头、米饭（合理即可）．
2．请从下列常见仪器图示中选择恰当的字母序号填空．

①可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是I．
②镁条燃烧时，用来夹持镁条的仪器是A．
③用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是D．
④取粉末状固体药品用到的仪器是G．
⑤吸取和滴加少量液体试剂的仪器是B．
⑥排空气法收集气体用到的玻璃仪器是C．
19．小林在做实验时发现，实验室的纯碱样品中混入了少量的食盐，为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品2.5g，再滴加氯化钙溶液至不再产生沉淀，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示
求：
（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数
（2）反应后所得溶液的溶质质分数（精确到0.1%）
20．物质X是一种重要的阻燃剂．用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2→X+2H2O．X的化学式为Sb2O5．
A．SbO2     B．Sb2O5    C．HSbO3    D．H3SbO4
解析：①所以的化学反应都遵守质量守恒定律，其内容是在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．
②化学反应之所以遵守该规律，从微观上看，原子的种类不变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有发生变化．

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