Question

4．将一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（　　）

物质	丙醇	氧气	水	二氧化碳	X
反应前质量/g	6.0	12.8	0	0	0
反应后质量/g	0	0	7.2	8.8	a

• A． X含有碳、氢、氧元素
• B． X可能是该反应的催化剂
• C． 表中a的值无法确定
• D． X是一氧化碳

Answer 1

分析 根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知，则该反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g来解答．

解答 解：A、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×$\frac{8}{12×3+1×8+16}$=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g×$\frac{2}{18}$=0.8g，由氢元素质量守恒可知，则X中没有氢元素，故说法错误；
B、由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则12.8g+6.0g-7.2g-8.8g=2.8g，即a=2.8，因X的开始的质量为0，反应后质量增加，则X是生成物，故说法错误；
C、由B分析可知a=2.8，故说法错误；
D、因丙醇中碳的质量为6.0g×$\frac{12×3}{12×3+1×8+16}$=3.6g，而二氧化碳中碳的质量为8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g，则X中含有碳元素，因此丙醇不完全燃烧，则X为CO，故说法正确．
故选D．

点评 本题考查学生利用表格中物质的质量及质量守恒定律来分析化学反应，明确元素的质量的计算及元素守恒的方法是解答本题的关键．