题目内容
14．将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是（ ）| 选项 | 待提纯物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
| A | CuCl2（FeCl2） | 铁粉 | 过滤、洗涤 |
| B | CaO（CaCO3） | 盐酸 | 蒸发、结晶 |
| C | Cu（CuO） | 稀硫酸 | 过滤、洗涤、干燥 |
| D | MnO2（KCl） | 水 | 溶解、过滤、蒸发 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
解答 解：A、铁粉能与CuCl2反应生成氯化亚铁溶液和铜，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．
故选：C．
点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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3．下列变化过程中没有发生化学变化的是（ ）
| A． | 粮食酿酒 | B． | 石灰浆抹墙 | ||
| C． | 菜刀生锈 | D． | 晾干的咸菜表面出现白色晶体 |
5．下列认识正确的是（ ）
| A． | 聚乙烯和聚氯乙烯都可以包装食品 | |
| B． | 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟 | |
| C． | 普通玻璃和有机玻璃都属于无机非金属材料 | |
| D． | 铁加入稀硫酸中得到黄色溶液 |
2．
通过化学学习，同学们对物质的组成、结构、性质及用途有了一定的了解．
（1）请从C、H、N、O四种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
①空气中含量最多的气体N2 ②用于炼铁的气体CO
③最常用的溶剂H2O ④能做消毒剂的有机物H2O2
（2）右图是某种燃气热水器的示意图．
①某热水器是以天然气为燃气，天然气的主要成分
是CH4，当“空气进气孔”被部分堵塞，燃
烧时容易产生有毒气体 M，M的化学式为CO．
②1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表．根据数据可知，污染最少的燃料是天然气，燃烧生成的SO2容易产生的环境问题是酸雨．
通过化学学习，同学们对物质的组成、结构、性质及用途有了一定的了解．（1）请从C、H、N、O四种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学式．
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③最常用的溶剂H2O ④能做消毒剂的有机物H2O2
（2）右图是某种燃气热水器的示意图．
①某热水器是以天然气为燃气，天然气的主要成分
是CH4，当“空气进气孔”被部分堵塞，燃
烧时容易产生有毒气体 M，M的化学式为CO．
②1kg不同燃料燃烧产生CO2和SO2的质量如表．根据数据可知，污染最少的燃料是天然气，燃烧生成的SO2容易产生的环境问题是酸雨．
| 燃料 | 相关燃烧产物的质量/g | |
| CO2 | SO2 | |
| 汽油 | 2900 | 5.0 |
| 天然气 | 2500 | 0.1 |
| 煤 | 2500 | 11.0 |
9．下列物质中，属于有机合成材料的是（ ）
| A． | 塑料 | B． | 干冰 | C． | 羊毛 | D． | 铝合金 |
19．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，写出发生的其他一个化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）在实验室中操作A是过滤；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，要得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），冷却结晶温度应该低于64℃；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次．用冰水洗涤的目的是：Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；Ⅱ减少晶体溶解，提高产率．
（4）在化学反应中，将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3．
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外，写出发生的其他一个化学反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
（2）在实验室中操作A是过滤；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出 晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | ||||||||
（4）在化学反应中，将有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有三氧化二铁和其它氧化物，试写出该氧化还原反应的化学方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3．
6．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记．下列数轴表示的化学知识，错误的是（ ）
| A． | 地壳中部分元素的含量关系 | B． | 生活中常见物质的pH： | ||
| C． | 空气中部分成分的体积关系 | D． | 一些物质的着火点 |
3．下列各组物质在pH=14的某无色溶液中，能大量共存的是（ ）
| A． | FeCl3 NaCl KNO3 | B． | NaCl NaOH NaNO3 | ||
| C． | CaCl2 NaNO3 Na2CO3 | D． | KNO3 H2SO4 NaCl |
4．将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列判断正确的是（ ）
| 物质 | 丙醇 | 氧气 | 水 | 二氧化碳 | X |
| 反应前质量/g | 6.0 | 12.8 | 0 | 0 | 0 |
| 反应后质量/g | 0 | 0 | 7.2 | 8.8 | a |
| A． | X含有碳、氢、氧元素 | B． | X可能是该反应的催化剂 | ||
| C． | 表中a的值无法确定 | D． | X是一氧化碳 |